Chemistry of Phosphorus

As a member of the Nitrogen Family, Group 15 on the Periodic Table, Phosphorus has 5 valence shell electrons available for bonding. Its valence shell configuration is 3s²3p³. Phosphorus forms mostly covalent bonds. Any phosphorus rock can be used for the production of elemental phosphorus. Crushed phosphate rocks and sand (SiO2) react at 1700 K to give phosphorus oxide, P4O10:

P4O10 can be reduced by carbon:

The structure of P4 can be understood by thinking of electronic configuration (s² p³) of P in bond formation. Sharing three electrons with other P atoms gives rise to the 6 P−P bonds, leaving a lone pair occupying the 4th position in a distorted tetrahedron.

 When burned with insufficient oxygen, P4O6 is formed:

To each of the P−P bonds, an O atom is inserted. Burning phosphorus with excess oxygen results in the formation of P4O10 . An additional O atom is attached to the P directly:

Thus, the oxides P4O6 and P4O10 share interesting features. Oxides of phosphorus, P4O10 , dissolve in water to give phosphoric acid,

Phosphoric acid is a polyprotic acid, and it ionizes at three stages:

مواضيع ذات صلة

تطبيق ثلاثيات العدد الذري على المجموعة ٣

تطبيق نفس المعيار على عناصر أخرى يصعب تسكينها في أماكن مناسبة

معيار جديد: الحفاظ على الثلاثيات أو ابتكار ثلاثيات جديدة

بعض الحالات الخاصة

أنماط الجدول الدوري

كيميائية العناصر التخليقية

العناصر من ١١٣ إلى ١١٨

العنصر ١٠٧ وما بعده

العناصر من ١٠١ إلى ١٠٦

عناصر ما بعد اليورانيوم الحقيقية

العناصر الناقصة

الخيمياء الحديثة: من عناصر ناقصة إلى عناصر تخليقية