علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
Nucleus Penetration affect
المؤلف:
LibreTexts Project
المصدر:
................
الجزء والصفحة:
.................
21-7-2020
1322
Nucleus Penetration affect
Penetration describes the proximity of electrons in an orbital to the nucleus. Electrons that have greater penetration can get closer to the nucleus and effectively block out the charge from electrons that have less proximity.
Table 1: Effective Nuclear Charges for Selected Atoms
| Atom | Sublevel | Z | Zeff |
|---|---|---|---|
| H | 1s | 1 | 1 |
| He | 1s | 2 | 1.69 |
| Li | 1s, 2s | 3 | 2.69, 1.28 |
| Be | 1s, 2s | 4 | 3.68, 1.91 |
| B | 1s, 2s, 2p | 5 | 4.68, 2.58, 2.42 |
| F | 1s, 2s, 2p | 9 | 8.65, 5.13, 5.10 |
| Na | 1s, 2s, 2p, 3s | 11 | 10.63, 6.57, 6.80, 2.51 |
Data from E. Clementi and D. L. Raimondi; The Journal of Chemical Physics 38, 2686 (1963).
Because of the effects of shielding and the different radial distributions of orbitals with the same value of n but different values of l, the different subshells are not degenerate in a multielectron atom. For a given value of n, the ns orbital is always lower in energy than the np orbitals, which are lower in energy than the nd orbitals, and so forth. As a result, some subshells with higher principal quantum numbers are actually lower in energy than subshells with a lower value of n; for example, the 4s orbital is lower in energy than the 3d orbitals for most atoms.
إستعراض موجز لحياة السيدة زينب الكبرى
أم البنين .. صانعة الوفاء وراعية الفضيلة
هل كان الشيخ الوائلي يعلم؟!
