علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
الصيغ الالكترونية للجزيئات
المؤلف:
محمد مجدي واصل
المصدر:
اساسيات الكيمياء العضوية
الجزء والصفحة:
ص 16 - 17 – 18
2023-06-29
1389
يشير رمـز العنـصـر إلـي عـدد البروتونـات والنيوترونـات والالكترونات الموجودة في ذرة ذلك العنصر ويفضل عنـد كتابـة الـصيغ الالكترونية تمثيل الالكترونات بنقاط . كما إن عدد الالكترونات في غـلاف تكافؤ معظم العناصر يساوي العدد الذري حيث يمثل موقع المجموعة التـي ينتمي إليها العنصر في الجدول الدوري .
فنجد أنه عند تكوين المركبات التساهمية يجب أن يتحد عدد مناسـب من ذرات العنصر أو ذرات العناصر المختلفة بحيث يصبح إلكترونان حـول ذرة الهيدروجين وثمانية حول كل من : الأوكسجين ، الكربون ، النتروجين ،الهالوجين ، الكلور ، البروم ، الفلور ، اليود
ومن المعلوم إن معظم أغلفة المركبات العضوية لها تكافؤ مـشبع بثمانية الكترونات ، ويلزم احياناً وجود رابطة مزدوجة أي أربعة الكترونات أو رابطة ثلاثية أي ست الكترونات بين الذرتين لكي يصبح لكل من غلافهـا ثمانية الكترونات كما في صيغة فلوريد الهيدروجين والكحول .
ويستحسن استعمال الصيغ المختصرة : (OH -H-F,R) ولحامض الكبريتيك والفسفوريك الصيغ الآتية :
ومن الملاحظ إن ذرة الكبريت والفسفور تجهز كلا من الكترونـي الرابطة في اثنين من روابط الكبريت والأوكسجين والكتروني الرابطة فـي واحدة من روابط الفسفور – الأوكسجين ولأول اوكسيد الكربـون وثـاني اوكسيد الكربون الصيغ الآتية :
وفي هذه الصيغ يجب أدخال رابطتين مـزدوجتين بـيـن كـل مـن ذرة الكربـون والأوكسجين لكـي يكـون لكـل منهمـا غـلاف مـشبع بثمان الكترونات . أمثلة على ذلك :
يتبين من صيغ الايثان أن لـذرة الكربـون قابليـة علـى تكـوين روابط تساهمية ليس فقط مـع ذرات العناصـر الأخرى بـل مـع ذرات الكربون نفسها . وليس هناك حد معين لعدد ذرات الكربـون التـي يمكنهـا إن تدخل في تكوين سلسلة ما من الناحية النظرية وقـد تكـون متفرعـة أو حلقية متجانسة وغير متجانسة . وهذا يسمح بوجود إعداد كبيرة جـداً مـن المركبات العضوية.
إستعراض موجز لحياة السيدة زينب الكبرى
أم البنين .. صانعة الوفاء وراعية الفضيلة
هل كان الشيخ الوائلي يعلم؟!
