الرابطة الكيميائية هي القوة التي تربط الذرات بالجزيء، أو في البلورة، وتجعلها متماسكة. وجميع الروابط الكيميائية ترجع إلى تفاعل الإلكترونات الموجودة في الذرة. وهذه الإلكترونات جزء من المدار الذري (Atomic Orbital). وتكون الذرات رابطة عندما تصبح مداراتها أقل في الطاقة بعد عمليات التفاعل الكيميائية. وهناك أنواع مختلفة من الترابط الكيميائي تستخدم في تصنيف أنواع التفاعلات الذرية. وهذه التصنيفات تعرّف بواسطة التوزيع الإلكتروني، ومستويات الطاقة. وهناك روابط كيميائية كثيرة تربط بين الذرات والجزيئات في المواد المختلفة، وتعد الروابط الأيونية، والتساهمية، والفلزية من أشهر هذه الروابط الكيميائية بين العناصر.

وقبل التعرّف على هذه الروابط كان من اللازم طرح السؤال التالي: لماذا تميل العناصر إلى الاتحاد مع بعضها بعضًا، وترتبط معًا؛ لتكوّن المركبات؟ لأنّ العناصر بفقدانها أو اكتسابها عددًا من الإلكترونات، أو إسهامها ومشاركتها تصل إلى التركيب الإلكتروني الثابت (الخامل)، فتكون طاقة وضع المركب أقل من مجموع طاقة العناصر المكونة له.

مواضيع ذات صلة

قاعدة الطور

الغليان والتجمد

الحالات الوسيطة للمادة

الحالة الصلبة

الحالة السائلة

الحالة الغازية

منظور إحصائي

التفاعلات الجزيئية

المادة من الخارج

الرابطة التساهمية

الرابطة الأيونية

Chemical kinetics