أن نقطة النهاية في تفاعلات التعادل تعتمد عادة على التغير الحاصل في رقم ( الأس الهيدروجيني ) والذي يحدث قرب نقطة التكافؤ . وأن مدي الأس الهيدروجيني الذي يظهر فيه هذا التغير يعتمد علي طبيعة المحلول وتركيزه . ويستعمل الدليل المناسب في تفاعلات التعادل عن طريق اختيار الدليل بواسطة منحنيات التعادل Titration Curves 

تتم هذه التفاعلات بين الأحماض أو المحاليل الحامضية والقواعد أو المحاليل القاعدية كما يلي :

تعريف الأحماض والقواعد والأملاح :

يعرف الحامض استناداً إلى نظرية التاين لأرهينوس بأنه المادة التي تتأين في الماء لتعطي أيونات الهيدروجين

وقد عرفت القاعدة كذلك بأنها مادة تتأين في الماء معطية أيونات الهيدروكسيل

كما يتحد الماء نفسه ، اذ أن جزيئاً من الماء ينتقل بروتوناً إلى الجزيئة الثانية كما التفاعل التالي :

وقد أتضح أن أيون الهيدروجين⁺ H لا يمكن أن يوجد في المحاليل المائية إلا بدرجة تركيز ضئيلة للغاية وان هذا الأيون يتحد بالماء بدرجة كبيرة كما تدل على ذلك حرارة التفاعل :

والواقع أن ايون الهيدروجين يتحد بأكثر من جزئ من جزيئات الماء ويسمي الأيونH₃O  أيون الهيدرونيوم

كما يتكون الأيون NH⁴⁺ في سائل الأمونيا

كذلك الحال في القواعد فبالرغم من أن هيدروكسيد الصوديوم قاعدة قوية في الماء إلا أنه يتأين بدرجة أقل من الكحول الايثيلي الخالي من الماء ويصبح قاعدة أضعف من أيثوكسيد الصوديوم C₂H₅ONa التي تكون الأيون C₂H₅O . ويمكن تعريف الملح بأنه المادة التي تتكون من مجموعة من الذرات المشحونة أو مجاميع من الذرات المشحونة المرتبطة ببعضها مكوناً شكلاً بلورياً مميزاً والتي عند إذابتهـا فـــي الماء أو تسخينها لدرجة انصهارها فإن القوي التي تربط ذراتها تضعف فتتحلل المادة إلى مكوناتها المشحونة علي صورة أيونات تحمل شحنات كهربائية موجبة وسالبة ولها القدرة على نقل التيار الكهربائي مثل .

تسمى الأيونات الموجبة بالكاتيونات Cations والأيونات السالبة بالأنيونات Anions وتسمي الذرات المشحونة التي تتكون نتيجة فقدان الالكترونات أو اكتسابها بالأيونات، تسمي الأيون المشحون بالشحنة الموجة كاتيون Cation يسمي الأيون المشحون بالشحنة آنيون Anion .

ولقد وضع العالم لويس Lewis تعريفاً للحامض ينص علي أن " الحامض هـو المركب أو الأيون الذي يستقبل زوجاً من الالكترونات . إلا أن التعريف المنسوب للوري وبرونستيد Lowry and Bronsted هو التعريف الأكثر ملائمة من الناحية العملية وينص علي أن الحامض المركب أو الأيون الذي يعطي بروتونات كمـا فـــي المعادلة الآتية :

مواضيع ذات صلة

نظام استخلاص الجزئيات البسيطة

اختيار الطور الجديد وعدد مرات الاستخلاص

ميكانيكية الاستخلاص

طبيعة الصنف المستخلص

الاستخلاص بالمذيب

امتصاص الشعاع الكهرومغناطيسي وطيف الامتصاص

الطرق الكيميائية الطيفية في التحليل.

طبيعة الكيمياء التحليلية

التحليل بالحقن الجرياني المتقطع Batch flow injection analysis

الحقن الجرياني متعدد التخفيف Multi-commutation in FIA

التحليل بالحقن المتعاقب Sequential Injection Analysis

التحليل بالجريان المتقطع Segment Flow Analysis