يعد استعمال نترات الفضة بوصفه عامل معايرة في التحليلات العيارية من أكثر العمليات الترسيبية أهمية ولهذا تسمي هذه العملية في أحيان عديدة بالتفاعلات الفضية Argentimatric Processes

وإذا أخذنا بنظر الاعتبار ما يحدث من تبدلات في التركيز الأيوني في أثناء معايرة 100سم³ من محلول NaCl    .10 مع 100 سم ³من محلول AgNO₃ 0.1M علماً بأن ثابت إذابة كلوريد الفضة بدرجة حرارة المختبر يساوي × 10^-10  1.2

بما أن التركيز الابتدائي لأيون الكلوريد ^-CI يساوي 0.1 مول/لتر فإن تركيز1 = PCI وكما يأتي :

وإذا ما زدنا 50 سم³ من محلولAg   0.1M  فإنها ستتفاعل مع 50 سم³ من محلول M NaCl 0.1  وهذا يعني أن 50سم³ من محلول NaCl   1.0 M قد بقيت فقط من الكلوريد في حجم كلي للمحلول قدرة 150 سم³ ولهذا فإن

وفي حالة زيادة 90 سم³ من محلول نترات الفضة المذكور فإن ما يتبقى عندنا من كلوريد في المحلول يحسب كما يأتي :

إن هذا معناه وجود محلول مشبع من كلوريد الفضة ولا توجد زيادة من أيوناتها في المحلول عن حد الإشباع .

فإذا أردنا 100.1سم³ من محلول نترات الفضة فهذا يعني أن :

لقد وضعت القيم المحسوبة باستعمال حجوم من محلول M AgNO  0.1 إلى حد 110سم من محلول AgNO3  0.1M   بهذه الطريقة في الجدول التالي والذي يمثل التبدلات في Ag بين 10% قبل و 10% بعد نقطة التكافؤ في معايرة M NaCl  0.1  و 0.1 على التوالي مقابل M AgNO3   0.1  كما أن الجدول يعطي نتائج مماثلة لقيم معايرة 100سم من محلول M KI   0.1 مقابل M  AgNO3   0.1  ومن فحص نتائج قيم الأس الفضي Ion exponents بأن هناك تبدلاً حاداً من تركيز أيون الفضة بجدار نقطة التكافؤ ( بين 99.8 سم³ و 100.2 سم² ) . وبسبب أن ثابت حاصل إذابة كلوريد الفضة أكبر بحوالي ⁶ 10 ليوديد الفضة فإن التبدل أكثر بروزاً ليوديد الفضة مما هو عليه عند كلوريد الفضة ولهذا يوجد تبدل حاد لتركيز أيون الفضة وهو ما يبدو واضحاً . عند النظر الى المنحني العياري التالي الذي يمثل التبدلات في Ag⁺  Pو ^-PI بين 10% قبل و 10 % بعد نقطة التكافؤ في معايرة M  NaCl 0.1 و 0.1 على التوالي مقابل M 0.1  AgNO₃ ويمكن الحصول غالباً علي المنحني البياني نفسه باستعمال طريقة المعايرة بمقياس الجهد Potentiometrictitration باستعمال القطب الفضي Silver electrode ويمكن حساب قيم⁺ Ag من قيم القوة الكهربية الدافعة e.m.f وكذلك بطريقة حسابات الـpH 

معايرة 100  سم³ من NaCl   0.1 و   100 سم³ , من KI 0.1M  بالتعاقب مقابل محلول من AgNO₃  M0.1 ان



مواضيع ذات صلة

نظام استخلاص الجزئيات البسيطة

اختيار الطور الجديد وعدد مرات الاستخلاص

ميكانيكية الاستخلاص

طبيعة الصنف المستخلص

الاستخلاص بالمذيب

امتصاص الشعاع الكهرومغناطيسي وطيف الامتصاص

الطرق الكيميائية الطيفية في التحليل.

طبيعة الكيمياء التحليلية

التحليل بالحقن الجرياني المتقطع Batch flow injection analysis

الحقن الجرياني متعدد التخفيف Multi-commutation in FIA

التحليل بالحقن المتعاقب Sequential Injection Analysis

التحليل بالجريان المتقطع Segment Flow Analysis