تاريخ الفيزياء
علماء الفيزياء
الفيزياء الكلاسيكية
الميكانيك
الديناميكا الحرارية
الكهربائية والمغناطيسية
الكهربائية
المغناطيسية
الكهرومغناطيسية
علم البصريات
تاريخ علم البصريات
الضوء
مواضيع عامة في علم البصريات
الصوت
الفيزياء الحديثة
النظرية النسبية
النظرية النسبية الخاصة
النظرية النسبية العامة
مواضيع عامة في النظرية النسبية
ميكانيكا الكم
الفيزياء الذرية
الفيزياء الجزيئية
الفيزياء النووية
مواضيع عامة في الفيزياء النووية
النشاط الاشعاعي
فيزياء الحالة الصلبة
الموصلات
أشباه الموصلات
العوازل
مواضيع عامة في الفيزياء الصلبة
فيزياء الجوامد
الليزر
أنواع الليزر
بعض تطبيقات الليزر
مواضيع عامة في الليزر
علم الفلك
تاريخ وعلماء علم الفلك
الثقوب السوداء
المجموعة الشمسية
الشمس
كوكب عطارد
كوكب الزهرة
كوكب الأرض
كوكب المريخ
كوكب المشتري
كوكب زحل
كوكب أورانوس
كوكب نبتون
كوكب بلوتو
القمر
كواكب ومواضيع اخرى
مواضيع عامة في علم الفلك
النجوم
البلازما
الألكترونيات
خواص المادة
الطاقة البديلة
الطاقة الشمسية
مواضيع عامة في الطاقة البديلة
المد والجزر
فيزياء الجسيمات
الفيزياء والعلوم الأخرى
الفيزياء الكيميائية
الفيزياء الرياضية
الفيزياء الحيوية
الفيزياء العامة
مواضيع عامة في الفيزياء
تجارب فيزيائية
مصطلحات وتعاريف فيزيائية
وحدات القياس الفيزيائية
طرائف الفيزياء
مواضيع اخرى
LIMITATIONS OF THE BOHR MODEL
المؤلف:
Mark Csele
المصدر:
FUNDAMENTALS OF LIGHT SOURCES AND LASERS
الجزء والصفحة:
p50
9-3-2016
1810
LIMITATIONS OF THE BOHR MODEL
Although the Bohr atomic model was a dazzling advent that explained the atomic structure quite well, it only works with simple atoms such as hydrogen and hydrogen like atoms, those having only a single valence electron (those in the outer shell of the atom). It does not account for the energy level structures of complex atoms, which involve two or more valence electrons. Although the model allowed the prediction of transitions in the simple hydrogen atom, it did not work for a complex atom such as neon (which has six electrons in its outer shell) or even for helium (which has two electrons in its outer shell). One of the major shortcomings of this theory was the angular momentum associated with every Bohr orbit. Orbits in this model are defined by Newtonian mechanics and confined by classical Newtonian laws. Consider the ground state of hydrogen (n = 1), which, according to Bohr theory, has orbital angular momentum. This assumption is required since even at ground state the electron is orbiting, and all orbiting objects must have momentum. When quantum states for hydrogen are considered in detail, though, one can prove that the ground state of hydrogen has zero angular momentum. This is not a trivial bit of math and will be spared here, but it does highlight a potential limitation with the Bohr model. Bohr was half right, and the same results that Bohr obtained an explanation for energy levels and possible transitions may be arrived at through a different approach altogether, one that deviates further from classical physics. The new approach, quantum theory, features a wave property for electrons and all other particles. In the world of quantum theory a particle like an electron can act like a wave and be described by wave mechanics.