علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
Balancing charges: Magnesium and bromine
المؤلف: John T. Moore, EdD
المصدر: Chemistry Essentials For Dummies
الجزء والصفحة: p 64
3-1-2017
1538
Balancing charges: Magnesium and bromine
Suppose you want to know the formula, or composition, of a compound that results from reacting a metal and a nonmetal. You start by putting the two atoms side by side, with the metal on the left. Then you add their charges. Figure 1.1 shows this process for magnesium and bromine. (Forget about the crisscrossing lines for now. I explain them in the upcoming section “Using the crisscross rule.”)
Figure 1.1: Figuring the formula of magnesium bromide.
The electron configurations for magnesium and bromine are
Magnesium (Mg): 1s22s22p63s2
Bromine (Br): 1s22s22p63s23p64s23d104p5
Magnesium, an alkaline earth metal, has two valence electrons that it loses to form a cation with a 2+ charge. The electron configuration for the magnesium cation is
Mg2+: 1s22s22p6
Bromine, a halogen, has seven valence electrons, so it gains one electron to complete its octet (eight valence electrons) and form the bromide anion with a 1– charge. The electron configuration for the bromide anion is
Br1–: 1s22s22p63s23p64s23d104p6
When writing the formula of a compound, the compound must be neutral. That is, it needs to have equal numbers of positive and negative charges. So after writing the atoms, you need to balance their charges.
The magnesium ion has a 2+, so it requires two bromide anions, each with a single negative charge, to balance the two positive charges of magnesium. So the formula of the compound that results from reacting magnesium with bromine is MgBr2.