المرجع الألكتروني للمعلوماتية
القرآن الكريم وعلومه
العقائد الإسلامية
الفقه وأصوله 
الرجال والحديث 
سيرة الرسول وآله 
علوم اللغة العربية 
الأدب العربي 
الأسرة والمجتمع 
الأخلاق والأدعية 
التاريخ 
الادارة والاقتصاد 
علم الفيزياء 
علم الكيمياء 
علم الأحياء 
الرياضيات 
الهندسة المدنية 
الزراعة 
الجغرافية 
القانون 
اللغة الأنكليزية 
الأخبار 
الإعلام 
مكتبة الصور 
أقلام بمختلف الألوان 
إضاءات
مفتاح
أجوبة الإستفتاءات الشرعية
وثائقيات
علم الكيمياء
الكيمياء التحليلية
الكيمياء الحياتية
الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع اخرى في الكيمياء
الكيمياء الصناعية | Determining ΔG⁰ from Standard Free Energy of Formation |
 1743
 11:14 صباحاً
date: 22-12-2020 |
Author : University of Missouri System 
Book or Source : Introductory chemistry 
Page and Part : .................|
Read More
Date: 8-1-2017
1606
Date: 22-12-2020
1688
Date: 2-7-2017
1464
|
The standard Gibbs free energy change, ΔG⁰, for a reaction can be calculated from the standard free energies of formation, ΔG⁰f .
ΔG⁰f = ∑nΔG⁰f(products) – ∑mΔG⁰f(reactants)
where n and m are the coefficients in the balanced chemical equation of the reaction.
Standard free energies of formation values are listed in the appendix, “Standard Thermodynamic Quantities for Chemical Substances at 25°C.”
Example 5
Calculate the standard free energy change for the following reaction, using standard free energies of formation:
5 C(s) + 2 SO2(g) → CS2(g) + 4 CO(g)
Is this a spontaneous reaction?
Solution
ΔG⁰= ∑nΔG⁰f(products) – ∑mΔG⁰f(reactants)
ΔG⁰ = [(4 x −137.2 kJ/mol) + (67.1 kJ/mol)] – [(5 x 0 kJ/mol) + (2 x −300.1 kJ/mol)]
ΔG⁰= (-481.7 kJ/mol) – (-600.2 kJ/mol)
ΔG⁰= 118.5 kJ/mol
ΔG⁰ has a positive value so this is not a spontaneous process.
|
|
|
|
بـ3 خطوات بسيطة.. كيف تحقق الجسم المثالي؟
|
|
|
|
|
|
|
دماغك يكشف أسرارك..علماء يتنبأون بمفاجآتك قبل أن تشعر بها!
|
|
|
|
|
|
|
العتبة العباسية المقدسة تواصل إقامة مجالس العزاء بذكرى شهادة الإمام الكاظم (عليه السلام)
|
|
|
