يتطلب غالباً، كما ذكر آنفاً ، حساب كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة غاز ما من درجة حرارة الى اخرى. وحيث ان السعة الحرارية للغازات تتغير مع درجة الحرارة، لذا فمعرفة متوسط (أو معدل) السعة الحرارية لغاز ما على مدى درجات الحرارة المشمولة أمر مرغوب فيه جداً  فإذا كان متوسط السعة الحرارية معروف فمن السهولة حساب الحرارة الكلية بضرب متوسط السعة الحرارية بتغير درجة الحرارة وبعدد المولات او الكيلومولات للغاز ومن الممكن حساب السعة الحرارية للغازات عند اى درجة حرارة من معادلات من النوع :C_p=a+bT+cT² حيث = Cp السعة الحرارية عند ضغط ثابت ودرجة حرارة مطلقة T و a و b و c ثوابت تجريبية (Empirical constants) لكل غاز يمكن الحصول على معدل السعة الحرارية لمدى درجات حرارة معينة بإيجاد التكامل (Integration) لمعادلة شبيهة للمعادلة كما ان اعتبار متوسط السعة الحرارية للغازات الشائعة، فالهواء والاوكسجين والنتروجين والهيدروجين وأول أكسيد الكربون وبخار الماء وثاني أوكسيد الكربون، على أنها السعة الحرارية عند معدل الدرجة الحرارية المطلقة خلال التسخين يتضمن إدخال خطأ ضئيل فقط  وبوجه عام يمكن افتراض عدم تأثر السعة الحرارية للغازات الشائعة بالضغط اذا كانت درجات الحرارة اعلى من 273 كلفن والضغط أقل من 5 بار، وتسهل حسابات المحتويات الحرارية للغازات باستعمال جداول أو مخططات تبين متوسط السعة الحرارية أو محتوى الحرارة المحسوسة Sensible Heat)) بالنسبة الى درجة حرارة مرجعية ملائمة . ويبين الجدول متوسط السعة الحرارية الكيلو مولية عند ضغط ثابت للغازات الشائعة بين درجة الحرارة المرجعية 273.15 ودرجة الحرارة النهائية كلفن التى يسخن اليها الغاز. وتجرى معظم حسابات نسب اتحاد المواد بظروف يكون الضغط عندها ثابت غير انه إذا سخن الغاز عند حجم ثابت فالحرارة المتطلبة لرفع درجات حرارة معينة تكون اقل عمــا هـو ضروري عند ضغط ثابت ، وذلك لعدم تطلب أى طاقة لشغل التمدد)  Work of Expansion (، لقد وجد أن السعة الحرارية المولية للغازات المثالية عند حجم ثابت تساوى السعة الحرارية المولية عند ضغط ثابت ناقصاً ثابت قانون الغاز المثالي R في وحدات منسجمة :C_V = C_p – R       ولذلك إذا كانت السعة الحرارية المولية لثاني أوكسيد الكربون عند ضغط ثابت - 38.70 جول /مول (ك) فالسعة الحرارية عند حجم ثابت تساوي :38.70 - 8.314 = 30.386 جول / (مول) (ك) ووحدة R يجب أن تكون نفس وحدات السعة الحرارية، فوحدة R في المثال أعلاه تساوى 8.314 جول / (مول) (ك)