نظرية التجربة: يتفكك فوق أكسيد الهيدروجين تلقائياً حسب المعادلة التالية:

H₂O₂→ H₂O + _1/2O₂

ويمكن زيادة سرعة التفاعل بإضافة عامل حافز مثل أكسيد المنجنيز MnO₂ ، ويمكن تتبع سير بمعايرة فوق أكسيد الهيدروجين بمحلول قياسي من برمنجنات البوتاسيوم في وسط حمضي.

المواد المستخدمة:

1- محلول (0.125 M) H₂O₂

2- محلول KMnO₄ (M0.05)

3-محلول (1 M)H₂SO₄

4- مسحوق MnO₂ (g0.05)

الأدوات المستخدمة:

1. كأس زجاجي سعة 250 مل.

2. ماصة مدرجة سعة 10 مل.

3.سحاحة

4. دورق مخروطي.

5. مخبار مدرج سعة 250مل.

6. ساعة إيقاف.

خطوات العمل :

1- انقل 150 مل من محلول فوق أكسيد الهيدروجين إلى كأس 250 مل جاف ونظيف

2- أضف (0,05)جم من MnO₂ إلى محلول فوق أكسيد الهيدروجين مع تشغيل ساعة الإيقاف

لحظة الإضافة.

3- بعد مرور 3 دقائق أسحب بالماصة 10مل من كأس التفاعل وانقلها إلى دورق مخروطي يحتوي على 10 مل من H₂SO₄ وعاير بسرعة بواسطة محلول KMnO₄ حتى ظهور لون برمنجنات البوتاسيوم.

4- كرر الخطوة السابقة عند أزمنة مختلفة كل خمس دقائق مع تسجيل حجم برمنجنات البوتاسيوم عند كل زمن .

5-عاير المحلول الأصلي لفوق أكسيد الهيدروجين مع برمنجنات البوتاسيوم وذلك بإضافة 10 مل H₂SO₄ (1 M)

الحسابات :

1- حجم برمنجنات البوتاسيوم عند أزمنة مختلفة تكافئ الكمية غير المتفككة من H₂O₂ (a-x) .

2-حجم برمنجنات البوتاسيوم في الخطوة رقم (5) يكافئ التركيز الابتدائي (a).

ضع النتائج في جدول كالآتي:

4- ارسم العلاقة بين   (محور صادي) مقابل t (محور سيني) للحصول خط مستقيم .

5-  أوجد ثابت معدل سرعة التفاعل (k) فترة نصف العمر (t_1/2) حيث أن :