التوازن ومبدأ شاتيلير :Equilibrium and Le Chateliers principle 

هذا العرض يشمل التفاعل المتوازن.

Fe⁺³+ SCN^- ↔ (Fe SCN)²⁺

باستخدام طبق (petri dish) petri على جهاز العرض الراسي يمكن ان ترى تغيرات الألوان الناتجة عن التركيز في المواد المتفاعلة.

الطريقة :

• البس قفازات واقية.

1. ضع طبق بثري على بلاستيكية شفافة فوق جهاز العرض.
2. غط قعر طبق Petri بمحلول KSCN اكتب على الشفافية K⁺ و SCN لبيان الأيونات الموجودة في الطبق.
3. أضف 3-2 نقاط من محلول نترات الحديديك Fe(NO₃)₃، لاحظ اللون واكتب على الشفافية (aq) Fe³⁺ و (aq) No₃ لبيان الأيونات التي أضيفت.
4. لأن تغير اللون يدل على تكوين مواد جديدة، وضح للطلبة ان هذا التفاعل كما يلي :

Fe⁺³_(aq) + SCN^- ↔ (Fe SCN)²⁺_(aq)

1. أضف بلورة صغيرة من KSCN الى الطبق، لا تحركها، لاحظ تكون اللون الأسود لمادة _(aq)Fe SCN²⁺ ، يوضح هذا اللون الأسواد اندفاع التفاعل الى الجهة اليمين.
2. أضف نقطة من Fe(NO₃)₂ محلول، لاحظ ان اللون اشتد وان هذا يدل على اندفاع التفاعل من جهة اليمين.
3. اشرح للطبة انه يمكن إزالة Fe³⁺ بتفاعلها مع Na₂HPO₄، اضف بلورة صغيرة من Na₂HPO₄، لاحظ زوال اللون في الحال، وهذا يفيد اندفاع التفاعل (التوازن) الى الجهة اليسرى.

التفاعلات :

1. المادة _aq)SCN^-₎ المضافة من KSCN تزيد تركيز المواد المتفاعلة وتسبب انتقال التوازن الى جهة النواتج.
2. إضافة Fe³⁺  من محلول Fe(NO₃)₃ يزيد تركيز المواد المتفاعلة وتسبب الاندفاع بالتوازن الى الجهة اليمنى.
3. إضافة _(aq) Na₂Hpo₄ هذا يؤدي الى انقاص تركيز المواد المتفاعلة Fe³⁺ بتكوين المراكب عديم اللون FeHpo₄)⁺¹_(aq)) وهذا يؤدي الى  انتقال التوازن جهة اليسار، وتكوين لون اخف.

المحاليل :

1. محلول KSCN تركيزه 0.002م ، أذب 19غ من KSCN في لتر من الماء.
2. Fe(NO₃)₃ محلول عبارة 0.2 8غ Fe(NO₃)₃.9H₂O في 100 مل من الماء، احفظ هذا المحلول في قطارة، كمية صغيرة جداً تستخدم.

أفكار تعليمية :

1. يمكن ان يتم هذا العرض في كؤوس او على طبق بتري فوق الجهاز.
2. اطلب الى الطلبة في أثناء العرض ان يتنبأوا قبل ان تقوم بعمل أي جزء من العرض.
3. لا تخلط بين أيون CN^- السام وغير السام SCN^-.
4. يمكنك الاحتفاظ بالتوازن بعد إنهاء العرض في أخره بإضافة Na₂HPO₄.

أسئلة :

1. لماذا لا يشترك في هذا التفاعل أيونات _(aq) NO₃^- , K^-؟
2. عند إضافة بلورة من KSCN يصبح لون المحلول اسود كنتيجة لتكون FeSCN)⁺² ) ، كيف يمكن تكوين FeSCN)⁺²  ) أكثر اذا لا يتم إضافة Fe³⁺_(aq)؟
3. ماذا تفعل لكي تبقى التوازن موجودة بعد انتهاء العرض؟