الانتروبيا Entropy

‏يعتبر القانون الأول للديناميكا الحرارية قانون الطاقة. أما القانون الثاني للديناميكا الحرارية ، فهو قانون الإنتزوبيا ، وكل عملية تحدث في الطبيعة سواء كانت ميكانيكية أو كهربائية أو كيميائية ، أو بيولوجية يجب أن يتفق حدوثها ، وينسجم مع هذين القانونين .

 أنه عند انتقال الجسم من حالة لأخرى، فإن الفرق بين كمية الحرارة المضافة والشغل المبذول (Q-W) . ثابت ، ولا يعتمد على المسار من الحالة الأولى إلى الثانية . ولقد اعتبر هذا الفرق بانه يساوي التغير في الطاقة الداخلية للجسم في أثناء انتقاله من المحالة الأولى إلى الحالة الثانية .

‏ويمكن تعريف الإنتزوبيا بنفس الطريقة ، فلو أخذنا حالتين لنظام ما ، ويربط بين هاتين الحالتين عدة مسارات لعمليات منعكسة ، فإننا نجد انه عند قسمة كمية الحرارة عند كل نقطة على المسار على درجة الحرارة المطلقة للنظام عند تلك النقطة ، وجمعنا ناتج القسمة عند جميع نقاط المسار ، فإن هذا المجموع لا يتغير بتغير المسار، علما أن كمية الحرارة المضافة عبر المسار تختلف من مسار لآخر ، ونعبر عن نلك بالعلاقة الرياضية التالية :

………………(1)         

 ويسمى هذا المفهوم (الإنتروبيا) ، ويرمز له بالرمز (S‏) . وعليه فإن :

(2)........

وإذا كان التغير في الإنتروبيا بين الحالتين صغيراً جداً ، فإن العلاقة تصبح :

ووحده الإنتروبيا هي سعر / درجة مطلقة (Cal/°k) أو جول/ درجة مطلقة (Joule/°k) .

مواضيع ذات صلة

الديناميكا الحرارية الجزيئية

توزيع بولتزمان

العلاقات بين الخواص

القانون الثالث للديناميكا الحرارية

الطاقة الحرة

القانون الثاني للديناميكا الحرارية

القانون الأول للديناميكا الحرارية

Order and entropy

Irreversibility

The Clausius-Clapeyron equation

Internal energy

Entropy