موازنة حرق البيوتان
ألق نظرة على معادلة توضح حرق البوتان ، الهيدروكربون ، مع وجود الأكسجين الزائد. (هذا هو رد الفعل الذي يحدث عندما تشعل ولاعة غاز البوتان.) رد الفعل غير المتوازن.

C₄H_10(g) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(g)

لأن الانتظار حتى النهاية لموازنة ذرات الهيدروجين وذرات الأكسجين فكرة جيدة دائمًا ، قم بموازنة ذرات الكربون أولاً. لديك أربع ذرات كربون على اليسار وذرة كربون واحدة على اليمين ، لذا أضف معامل 4 أمام ثاني أكسيد الكربون:

C₄H_10(g) + O_2(g) → 4CO_2(g) + H₂O_(g)

موازنة ذرات الهيدروجين بعد ذلك. لديك عشر ذرات هيدروجين على اليسار وذرتان هيدروجين على اليمين ، لذا استخدم معامل 5 أمام الماء على اليمين:

C₄H_10(g) + O_2(g) → 4CO_2(g) + 5H₂O_(g)

اعمل الآن على موازنة ذرات الأكسجين. لديك ذرتان أكسجين على اليسار وما مجموعه 13 ذرة أكسجين على اليمين [(4 × 2) + (5 × 1) = 13]. ماذا يمكنك ضرب 2 في يساوي 13؟ ماذا عن 6.5؟

C₄H_10(g) + 6.5O_2(g) → 4CO_2(g) + 5H₂O_(g)

لكنك لم تنته. تريد أدنى نسبة عدد صحيح من المعاملات. اضرب المعادلة بأكملها في 2 لتوليد أعداد صحيحة:

[C₄H_10(g) + 6.5O_2(g) → 4CO_2(g) + 5H₂O_(g)] × 2

اضرب كل معامل في 2 (لا تلمس الاشتراكات!) لتحصل عليه

2 C₄H_10(g) + 13O_2(g) → 8CO_2(g) + 10 H₂O_(g)

إذا تحققت من عدد الذرات على طرفي المعادلة ، فستجد أن المعادلة متوازنة ، وأن المعامِلات هي في أدنى نسبة عدد صحيح.
بعد موازنة المعادلة ، تأكد من أن العدد نفسه لكل ذرة موجود على كلا الجانبين وأن المعامِلات هي في أدنى نسبة عدد صحيح.
 

مواضيع ذات صلة

تسمية المركبات الجزيئية Molecular Compounds

تسمية المركبات الأيونية Ionic Compounds

تسمية المركبات Naming Compounds

صيغ المركبات الأيونية Formula of Ionic Compounds

الصيغ الأولية Empirical Formulas

الصيغ الجزيئية Molecular Formulas

الأيونات Ions

الجزيئات Molecules

الجدول الدوري The Periodic Table

العدد الذري وعدد الكتلة والنظائر Atomic Number, Mass Number and Isotopes

النيوترون The Neutron

البروتون والنواة The Proton and the Nucleus