علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
البلورات
المؤلف:
Jerome L. Rosenberg and Lawrence M. Epstein
المصدر:
College Chemistry
الجزء والصفحة:
ص 75
13-7-2020
1766
البلورات
يظهر الشكل 1.1 قطعة من التركيب البلوري لـ NaCl ، تسمى خلية الوحدة. يتم تمثيل Clions من المجالات المظللة ، و Na + من المجالات البيضاء الصغيرة. خلية الوحدة هي أصغر وحدة من البلورة التي يمكن تكرارها لتشكيل البلورة بأكملها. وبالتالي ، إذا قمنا بتكرار خلية الوحدة وقمنا بتركيب الوجه الأيسر للنسخة المكررة على الوجه الأيمن للأصل الأصلي ، فسيكون لدينا خليتا وحدة من البلورة. إذا فعلنا نفس الشيء من الأعلى إلى الأسفل ، من الأمام إلى الخلف ، واستمرنا عدة مرات ، سيكون لدينا شبكة NaCl.
الشكل 1.1. خلية الوحدة لشبكة كلوريد الصوديوم
لاحظ أن كل Na + أيون محاط بستة Clions ، وكل Clonion محاط بستة أيونات Na. نقول أن رقم التنسيق لـ Na + أو Cl- هو 6 ، أي أن هناك ستة أقرب أيونات الجوار Cl- أو Na + حول كل Na + أو Cl- كلون. هناك 14 clions ، 8 في الزوايا و 6 تتمركز على الوجوه. ولكن فقط 13 أيونات الصوديوم ، 12 على الحواف و 1 في وسط خلية الوحدة. تتم مشاركة الأيونات على الوجوه أو الحواف أو الزوايا مع الخلية التالية. يتم مشاركة الأيونات على الزوايا بين 8 خلايا وحدة بحيث لا ينتمي سوى 1/8 فقط من كل أيون الزاوية إلى خلية الوحدة هذه. وبالمثل ، يتم مشاركة الأيونات المتمركزة على الوجوه بواسطة خليتين بحيث ينتمي 1/2 من كل أيون وجه إلى هذه الخلية. يتم مشاركة الأيونات على الحواف بواسطة 4 خلايا وحدة بحيث ينتمي 1/4 من كل أيون حافة إلى هذه الخلية. أيون في المركز ينتمي إلى هذه الخلية فقط. مراجعة العد لدينا
أو أربع وحدات كلوريد صوديوم لكل خلية وحدة.
إذا كنا نعرف بنية خلية الوحدة ، فيمكننا استخدام الكتلة المولية والكثافة لحساب أبعاد خلية الوحدة. على سبيل المثال ، تحتوي NaCl (58.44 جم / مول) على كثافة 2.165 جم / سم 3. الحجم المولي:
حجم 4 وحدات كلوريد الصوديوم هو حجم خلية وحدة واحدة ،
بأخذ الجذر التكعيبي ، لدينا البعد الخلوي للوحدة ، = 5.639 × 10-8 سم أو 563.9 م. أقرب نقطة Na + -Cillistance هي 281.9 مساءً. يمكن اعتبار هذه المسافة بمثابة مجموع نصف القطر الأيوني Na + و Cl-. باستخدام نتائج مماثلة من العديد من البلورات الأيونية الأخرى ، تم تحديد نصف قطر العديد من الأيونات. ويرد عدد قليل من هذه في الجدول 1.1.
الجدول 1.1. بعض انصاف الاقطار الايونية Radii في بيكومتر
إستعراض موجز لحياة السيدة زينب الكبرى
أم البنين .. صانعة الوفاء وراعية الفضيلة
هل كان الشيخ الوائلي يعلم؟!
