علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
الفينول فثالين: إيجاد التركيز بالمعايرة
المؤلف:
John T. Moore, EdD
المصدر:
Chemistry Essentials For Dummies
الجزء والصفحة:
ص 156
31-7-2020
6351
الفينول فثالين: إيجاد التركيز بالمعايرة
✓ واضح وعديم اللون في محلول حمض
✓ وردي في المحلول القاعدي
يستخدم الكيميائيون الفينول فثالين في إجراء يسمى المعايرة بالتحديد (التسحيح) ، حيث يحددون تركيز حمض أو قاعدة من خلال تفاعله مع قاعدة أو حمض بتركيز معروف. إليك كيفية تقييم محلول حمض باستخدام المعايرة بالتحليل الحجمي:
1. أضف عدد من القطرات من الفينول فثالين إلى كمية معروفة حجم المحلول الحمضي الذي تريد اختباره.
لأنك تضيف الكاشف إلى محلول حمضي ، يبقى المحلول في القارورة شفافا وعديم اللون. لنفترض ، على سبيل المثال ، أنك تريد تحديد التركيز المولي لمحلول حمض الهيدروكلوريك. أولاً ، تضع حجمًا معروفًا (على سبيل المثال ، 25.00 ملليلتر يتم قياسه بدقة باستخدام ماصة) في قارورة Erlenmeyer (وهي مجرد قارورة مسطحة القاع مخروطية الشكل) وتضيف بضع قطرات من محلول الفينول فثالين.
2. أضف كميات صغيرة ومقاسة من قاعدة معلومة التركيز المولاري (التركيز) حتى يتحول المحلول إلى اللون الوردي الفاتح.
أضف كميات صغيرة من محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي (NaOH) ذو المولارية المعروفة (على سبيل المثال ، 0.100 م) مع السحاحة. (السحاحة عبارة عن أنبوب زجاجي متدرج به فتحة صغيرة وصمام اغلاق وفتح ، مما يساعدك على قياس الأحجام الدقيقة من المحلول.) استمر في إضافة قاعدة حتى يتغير لون المحلول للون الوردي القابل للكشف. أسمي هذا نقطة نهاية المعايرة ، وهي النقطة التي تم فيها معادلة الحمض تمامًا بواسطة القاعدة.
3. اكتب المعادلة المتوازنة للتفاعل.
إليك التفاعل:
HCl (aq) + NaOH (aq) → H2O (l) + NaCl (aq)
4. احسب مولارية المحلول الحمضي.
من المعادلة المتوازنة ، يمكنك أن ترى أن الحمض والقاعدة يتفاعلان بنسبة 1: 1 مول. لذلك إذا كان بإمكانك حساب مولات القاعدة المضافة ، فستعرف أيضًا عدد مولات حمض الهيدروكلوريك الموجودة. افترض أن الأمر يستغرق 35.50 مللي لتر من 0.100 M NaOH للوصول إلى نقطة نهاية معايرة 25.00 ملليلتر من محلول حمض الهيدروكلوريك. تسمح لك معرفة حجم المحلول الحمضي بحساب المولارية (لاحظ أنك تقوم بتحويل الملليلتر إلى لتر بحيث تلغي وحداتك بشكل جيد):
إستعراض موجز لحياة السيدة زينب الكبرى
أم البنين .. صانعة الوفاء وراعية الفضيلة
هل كان الشيخ الوائلي يعلم؟!
