يعمل إما حمض أو قاعدة: الماء الامفوتيري
يمكن أن يعمل الماء إما كحمض أو كقاعدة ، اعتمادًا على ما يتم دمجه معه. تسمى المواد التي يمكن أن تكون إما حمض أو قاعدة الأمفوتريك. إذا وضعت الماء بحمض ، فإنه يعمل كقاعدة ، والعكس صحيح. على سبيل المثال ، عندما يتفاعل حمض الأسيتيك مع الماء ، يعمل الماء كقاعدة ، أو مستقبِل بروتون. ولكن في التفاعل مع الأمونيا ، يعمل الماء كحمض أو مانح للبروتون.
ولكن هل يمكن أن يتفاعل الماء مع نفسه؟ نعم  تستطيع. يمكن أن يتفاعل اثنان من جزيئات الماء مع بعضها البعض ، حيث يتبرع أحدهما بالبروتون والآخر يقبله (التأين الذاتي للماء):
هذا التفاعل هو تفاعل توازن. يرتبط ثابت التوازن المعدل ، المسمى Kw (والذي يعني ثابت تفكك الماء) ، بهذا التفاعل. تبلغ قيمة Kw 1.0 × 10^–14 ولها الشكل التالي:

1.0 × 10^–14 = Kw = [H₃O +] [OH^–]

في الماء النقي ، يساوي [H3O +] [OH–] من المعادلة المتوازنة ، لذا [H3O +] = [OH–] = 1.0 × 10–7. قيمة Kw ثابتة. تتيح لك هذه القيمة التحويل من [H +] إلى [OH–] ، والعكس بالعكس ، في أي محلول مائي ، وليس فقط الماء النقي. في المحاليل المائية ، نادراً ما تكون تركيزات أيون الهيدرونيوم وأيون الهيدروكسيد متساوية. ولكن إذا كنت تعرف أحدهم ، فإن Kw يسمح لك بمعرفة الآخر.
ألقِ نظرة على مشكلة محلول حمض الأسيتيك 2.0 M في قسم "حمض الأسيتيك والأحماض الضعيفة الأخرى" سابقًا في هذا الفصل. تجد أن [⁺H₃O ] يساوي 6.0 × 10^–3. الآن لديك طريقة لحساب [OH–] في الحل باستخدام علاقة Kw:

مواضيع ذات صلة

نظام استخلاص الجزئيات البسيطة

اختيار الطور الجديد وعدد مرات الاستخلاص

ميكانيكية الاستخلاص

طبيعة الصنف المستخلص

الاستخلاص بالمذيب

امتصاص الشعاع الكهرومغناطيسي وطيف الامتصاص

الطرق الكيميائية الطيفية في التحليل.

طبيعة الكيمياء التحليلية

التحليل بالحقن الجرياني المتقطع Batch flow injection analysis

الحقن الجرياني متعدد التخفيف Multi-commutation in FIA

التحليل بالحقن المتعاقب Sequential Injection Analysis

التحليل بالجريان المتقطع Segment Flow Analysis