علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
تفاعلات القاعدة الحمضية: استخدام نظام Brønsted-Lowry
المؤلف:
John T. Moore, EdD
المصدر:
Chemistry Essentials For Dummies
الجزء والصفحة:
ص 152
31-7-2020
1602
تفاعلات القاعدة الحمضية: استخدام نظام Brønsted-Lowry
تنص نظرية برونستيد-لوري على أن تفاعلات القاعدة الحمضية هي منافسة للبروتون. على سبيل المثال ، ألق نظرة على تفاعل الأمونيا مع الماء:
الأمونيا هي قاعدة (تقبل البروتون) ، والماء حمض (يتبرع بالبروتون) في التفاعل الأمامي (من اليسار إلى اليمين).
ولكن في التفاعل العكسي (من اليمين إلى اليسار) ، يكون أيون الأمونيوم حامضًا وأيون الهيدروكسيد قاعدة. إذا كان الماء حمضًا أقوى من أيون الأمونيوم ، فهناك تركيز كبير نسبيًا من أيونات الأمونيوم وهيدروكسيد عند التوازن. ومع ذلك ، إذا كان أيون الأمونيوم حمضًا أقوى ، فإن الأمونيا أكثر بكثير من أيون الأمونيوم الموجود في التوازن.
قال برونستد ولوري أن الحمض يتفاعل مع قاعدة لتكوين أزواج من حمض القاعدة المترافقة. تختلف أزواج القواعد الحمضية المترافقة باختلاف H +. NH3 هو أساس ، على سبيل المثال ، و NH4 + هو حمضه المترافق. H2O هو حمض في التفاعل بين الأمونيا والماء ، و OH- هو قاعدته المترافقة. في هذا التفاعل ، يكون أيون الهيدروكسيد قاعدة قوية والأمونيا قاعدة ضعيفة ، لذلك يتم تحويل التوازن إلى اليسار - لا يوجد الكثير من الهيدروكسيد عند التوازن.
إستعراض موجز لحياة السيدة زينب الكبرى
أم البنين .. صانعة الوفاء وراعية الفضيلة
هل كان الشيخ الوائلي يعلم؟!
