EN

الرئيسية

الأخبار

صور

فيديو

صوت

أقلام

مفتاح

رشفات

مشكاة

منشور

اضاءات

قصص


المرجع الالكتروني للمعلوماتية

علم الكيمياء

تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير

التحاضير والتجارب الكيميائية

المخاطر والوقاية في الكيمياء

اخرى

مقالات متنوعة في علم الكيمياء

كيمياء عامة

الكيمياء التحليلية

مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية

التحليل النوعي والكمي

التحليل الآلي (الطيفي)

طرق الفصل والتنقية

الكيمياء الحياتية

مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية

الكاربوهيدرات

الاحماض الامينية والبروتينات

الانزيمات

الدهون

الاحماض النووية

الفيتامينات والمرافقات الانزيمية

الهرمونات

الكيمياء العضوية

مواضيع عامة في الكيمياء العضوية

الهايدروكاربونات

المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية

التشخيص العضوي

تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية

الكيمياء الفيزيائية

مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية

الكيمياء الحرارية

حركية التفاعلات الكيميائية

الكيمياء الكهربائية

الكيمياء اللاعضوية

مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية

الجدول الدوري وخواص العناصر

نظريات التآصر الكيميائي

كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة

مواضيع اخرى في الكيمياء

كيمياء النانو

الكيمياء السريرية

الكيمياء الطبية والدوائية

كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية

الكيمياء الجنائية

الكيمياء الصناعية

البترو كيمياويات

الكيمياء الخضراء

كيمياء البيئة

كيمياء البوليمرات

مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية

الكيمياء الاشعاعية والنووية

علم الكيمياء : علم الكيمياء : كيمياء عامة :

Solubility Rules

المؤلف:  LibreTexts Project

المصدر:  ................

الجزء والصفحة:  .................

4-8-2020

1653

Solubility Rules

Some combinations of aqueous reactants result in the formation of a solid precipitate as a product. However, some combinations will not produce such a product. If solutions of sodium nitrate and ammonium chloride are mixed, no reaction occurs. One could write a molecular equation showing a double-replacement reaction, but both products, sodium chloride and ammonium nitrate, are soluble and would remain in the solution as ions. Every ion is a spectator ion and there is no net ionic equation at all. It is useful to be able to predict when a precipitate will occur in a reaction. To do so, you can use a set of guidelines called the solubility rules (Tables .1 and .2).

Table 1: Solubility rules for soluble substances

Soluble in Water Important Exceptions (insoluble)
All Group IA and NH4+ salts none
All nitrates, chlorates, perchlorates and acetates none
All sulfates CaSO4, BaSO4, SrSO4, PbSO4
All chlorides, bromides, and iodides AgX, Hg2X2, PbX2 (X= Cl, Br, or I)

 

Table 2: Solubility rules for sparingly soluble substances

Sparingly Soluble in Water Important Exceptions (soluble)
All carbonates and phosphates Group IA and NH4+ salts
All hydroxides Group IA and NH4+ salts; Ba2+, Sr2+, Ca2+ sparingly soluble
All sulfides Group IA, IIA and NH4+ salts; MgS, CaS, BaS sparingly soluble
All oxalates Group IA and NH4+ salts
Special note: The following electrolytes are of only moderate solubility in water: CH3COOAg, Ag2SO4, KClO4. They will precipitate only if rather concentrated solutions are used.

As an example on how to use the solubility rules, predict if a precipitate will form when solutions of cesium bromide and lead (II) nitrate are mixed.

Cs+(aq)+Br(aq)+Pb2+(aq)+2NO3(aq)→?

The potential precipitates from a double-replacement reaction are cesium nitrate and lead (II) bromide. According to the solubility rules table, cesium nitrate is soluble because all compounds containing the nitrate ion, as well as all compounds containing the alkali metal ions, are soluble. Most compounds containing the bromide ion are soluble, but lead (II) is an exception. Therefore, the cesium and nitrate ions are spectator ions and the lead (II) bromide is a precipitate. The balanced net ionic reaction is:

Pb2+(aq)+2Br(aq)PbBr2(s)
EN

تصفح الموقع بالشكل العمودي