الرابطة الأيونية تتمثل بتجاذب كهربي يربط بين أيونين أيون موجب ناتج عن فقدان ذرة العنصر إلكترونا أو أكثر، وأيون سالب ناتج عن اكتساب ذرة العنصر إلكتروناً أو أكثر.

كيفية عمل الرابطة الأيونية

وهي تتكوّن على إثر التجاذب الكهربائي بين الشحنات الكهربائية الموجبة والسالبة. فيحدث انتقال إلكترون أو أكثر في مستوى الطاقة الخارجي من ذرة إلى أخرى، فتصبح متأينة؛ ولذا تسمى أيونات، وهي إما موجبة أو سالبة. ويمكن لذرات العناصر أن تفقد أو تكتسب أكثر من إلكترون. وتحسب الشحنة الكلية قبل التفاعل من العلاقة الكيميائية التالية:

الشحنة الكلية قبل التفاعل = عدد البروتونات + عدد الإلكترونات.

ويحسب عدد الإلكترونات التي يحتوي عليها مستوى الطاقة الخارجي عبر عدد الإلكترونات الموجودة في المستوى نفسه. فإذا كان المستوى يحتوي على إلكترون واحد (أو أكثر)؛ فبإمكان هذه الذرة إعطاء إلكترون (أو أكثر) لذرة أخرى؛ لتصبح الذرتان مستقرتان أثناء تكوين المركبات الأيونية. فتكون الذرة التي فقدت إلكترونًا (أو أكثر) حاملة شحنة موجبة (+)، وتسمى أيونا موجبا، أمّا الذرة التي اكتسبت إلكترونًا (أو أكثر) فتحمل شحنة سالبة (-)، وتسمى أيونا سالبًا.

والرابطة الكيميائية في ملح كلوريد الصوديوم (انظر الشكلين رقم 8، ورقم 9) مثال على الرابطة الأيونية. ومعلوم لدينا أنّ التوزيع الإلكتروني لعنصر الصوديوم هو: (2، 1،8)، في حين أنّ التوزيع الإلكتروني لعنصر الكلور هو: (2، 7،8).

خصائص المركبات الأيونية

لقد ذكرنا سابقاً أن المركبات الأيونية توجد على شكل تجمعات أيونية في أشكال معينة يطلق عليها الأشكال البلورية. ونجد في هذه الأشكال ترتيباً بلوريا ينظم الأيونات، بحيث يصبح كل أيون ذي شحنة معينة، ويكون منجذبًا نحو مجموعة من الأيونات ذات الشحنة المخالفة، بمعنى أن الأيون الواحد يكون مرتبطاً بعدة روابط أيونية في الوقت نفسه، وهذا ما يفسر وجود المركبات الأيونية عادةً في الحالة الصلبة (كثافة عالية)، كما يفسر هذا الوضع أيضًا درجات الانصهار والغليان المرتفعة لهذه المركبات. ومن أهم صفات المركبات الأيونية عدم قدرتها على التوصيل الكهربي في الحالة الصلبة؛ وذلك نظرا لارتباط الايونات، وعدم قدرتها على الحركة، في حين تصبح موصلة للكهرباء عند صهرها، أو اذابتها في الماء (الايونات حرة الحركة في المصهور، او في المحلول المائي).

شكل رقم 8 مخطط يوضح الرابطة الايونية لملح كلوريد الصوديوم.

شكل رقم 8 الرابطة الايونية كلوريد الصوديوم.

مواضيع ذات صلة

قاعدة الطور

الغليان والتجمد

الحالات الوسيطة للمادة

الحالة الصلبة

الحالة السائلة

الحالة الغازية

منظور إحصائي

التفاعلات الجزيئية

المادة من الخارج

الرابطة التساهمية

الرابطة الأيونية

Chemical kinetics