علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
قوانين الطاقة الإشعاعية Laws of photometry
المؤلف: أ. د محمد مجدي واصل
المصدر: اسس الكيمياء التحليلية
الجزء والصفحة: ص 340 -343
2023-09-24
1202
تعتمد التحليلات الكمية الطيفية على قوانين أساسية :
أ - قانون لامبرت : Lamber law
وينص على أنه في حالة مرور ضوء أحادي الموجة خلال محلول ذي تركيز ثابت فإن امتصاص المحلول يتناسب بشكل مباشر مع عرض الخلية ( أو الجسم فـــي حالة الأجسام الصلبة ) كما في الشكل التالي :
فإذا كانت °I تمثل شدة الشعاع الساقط Incident beam و I تمثل شدة الشعاع النافذ transmitted beam و b عرض الخلية بالسنتيمتر و T النفاذية Transmittance وتساوي ، فإن قانون لامبرت ، حسب التعريف ، يعبر عنه بالمعادلة التالية : -
حيث أن A = الامتصاص Absorbance و a ثابت الامتصـــــــــاص Absorptivity Constant وهو ثابت لجميع تراكيز مادة معينة في مذيب معين ويتغير بتغير المادة أو بتغير المذيب
ب - قانون بيير :
عند مرور ضوء أحادي الموجة خلال محلول في خلية ذات عرض ثابت فإن الامتصاص من قبل المحلول يتناسب طردياً مع تركيز المحلول ويعبر عن هذا القانون بالمعادلة التالية :-
حيث أن C= تركيز المحلول مول / لتر .
جـ - قانون بيير - لامبرت :
القانون العام للامتصاص أيضاً نتيجة اندماج قانوني بير ولامبرت ويمكن يسمى توضيحية بالمعادلة الآتية :-
علماً بأن ∋ هو معامل الامتصاص المولاري molar absorptivituy وله وحدة ( لتر . مول - 1 . سم - 1 . لتر / مول . سم )
الطيف والتركيز : The spectrum and concentration
يمكن عرض المعلومات عن طريقة رسم الطاقة ( المنبعثة أو الممتصة ) بدلالة الامتصاص وأكثر الطرق شيوعاً هي رسم الامتصاص أو النسبة النفاذية أو لوغاريتم مقابل الطول الموجي أو بالتردد كما هو مبين في الأشكال التالية .
أما الشكل التالي فيمثل منحنيات الامتصاص ونلاحظ أنه كلما زاد التركيز . فإن الامتصاص ( A ) يزداد بينما تقل النسبة المئوية للنفاذية ( T% ) . ويمكن الحصول على دالة خطية عند رسم الامتصاص مقابل التراكيز عند طول موجي قرب أقصى امتصاص absorption maxima