1

المرجع الالكتروني للمعلوماتية

علم الكيمياء

تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير

التحاضير والتجارب الكيميائية

المخاطر والوقاية في الكيمياء

اخرى

مقالات متنوعة في علم الكيمياء

كيمياء عامة

الكيمياء التحليلية

مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية

التحليل النوعي والكمي

التحليل الآلي (الطيفي)

طرق الفصل والتنقية

الكيمياء الحياتية

مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية

الكاربوهيدرات

الاحماض الامينية والبروتينات

الانزيمات

الدهون

الاحماض النووية

الفيتامينات والمرافقات الانزيمية

الهرمونات

الكيمياء العضوية

مواضيع عامة في الكيمياء العضوية

الهايدروكاربونات

المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية

التشخيص العضوي

تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية

الكيمياء الفيزيائية

مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية

الكيمياء الحرارية

حركية التفاعلات الكيميائية

الكيمياء الكهربائية

الكيمياء اللاعضوية

مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية

الجدول الدوري وخواص العناصر

نظريات التآصر الكيميائي

كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة

مواضيع اخرى في الكيمياء

كيمياء النانو

الكيمياء السريرية

الكيمياء الطبية والدوائية

كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية

الكيمياء الجنائية

الكيمياء الصناعية

البترو كيمياويات

الكيمياء الخضراء

كيمياء البيئة

كيمياء البوليمرات

مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية

الكيمياء الاشعاعية والنووية

علم الكيمياء : الكيمياء التحليلية : مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية :

طريقة رسم منحنى المعايرة ( Titration curve )

المؤلف:  د.عبدالله محمود ابو الكباش

المصدر:  الكيمياء التحليلية المفاهيم الاساسية في التحليل التقليدي والالي

الجزء والصفحة:  ص 68-69

2024-02-04

1345

تعتمد هذه الطريقة على التغير في تركيز المادة المقاسة( Analyte) بعد كل إضافة من المادة المقايسة (Titrant)، وكما هو معلوم فإن التغيرات في تركيز المادة المقاسة في بدء العملية ونهايتها تكون قليلة، ولكن عند الاقتراب من نقطة النهاية فإن هذه التغيرات تزداد بشكل ملحوظ، مما يساعد على تحديد نقطة النهاية، ويبلغ التغير في التركيز أقصى قيمة له عند نقطة التكافؤ، النقطة وهي التي عندها يكون عدد مولات المادة المقاسة مكافئاً تماماً لعدد مولات المادة المقايسة وعندها يكون التفاعل قد انتهى (Completed).

وحيث إن التراكيز تتغير في مدى واسع وعند رسم تركيز المادة المقاسة مقابل الحجم المضاف من المادة المقايسة (Titrant)، فإننا لن نحصل على نقطة النهاية بشكل واضح، حيث إن التغير في التركيز عند نقطة النهاية لن يكون واضحاً. ولكن إذا ما تم رسم [log [A  - =pA حيث A تدل على المادة المقاسة (Analyte) مقابل الحجم المضاف من المادة المقايسة (Titrant) فسينتج منحنى معايرة يمكن منه بسهوله تحديد نقطة النهاية. فنقطة النهاية هي . النقطة التي عندها يغير المنحنى اتجاهه. وبعد تحديد هذه النقطة ينزل منها عمود على المحور السيني لتحديد حجم المادة المقايسة. ومن العلاقة V1C1=V2C2حيث V1 تمثل حجم المادة المقايسة، C1 تركيز هذه المادة V2 يمثل حجم المادة المقاسة المأخوذ ، C2 هي عبارة عن تركيز المادة في العينة المجهولة. هذا ويجب استخدام المعادلة الموزونة وأخذ المعاملات الناتجة واستخدامها في العلاقة السابقة ليكون عدد المولات من المادة المقاسة مكافئاً  لعدد المولات من المادة المقايسة اللازمة لإنهاء التفاعل.

والشكل التالي يبين منحنى معايرة محلول الأيوديد مع محلول نترات الفضة وكيف يمكن معرفة نقطة النهاية من هذا المنحنى

 

 

 

 

EN

تصفح الموقع بالشكل العمودي