نظرية التجربة : يتم امتزاز حمض الخليك على الفحم الحيواني من المحاليل المائية حسب علاقة لانجمير Langmiur isotherm عند درجة حرارة ثابتة :  حيث Ɵ هي الجزء من السطح المغطى بالحمض الممتز ، C هي التركيز بعد الامتزاز (تركيز الاتزان) ،K هو ثابت الاتزان في عملية الامتزاز. ويمكن التعبير عن Ɵ  بالمقدار حيث N هي عدد الجزيئات الممتزة لكل جرام من مادة الامتزاز و Nm هي عدد الجزيئات الممتزة اللازمة لتكون طبقة كاملة 1 = Ɵ ، وعلى ذلك :

وبإعادة ترتيب المعادلة السابقة يمكن الحصول على العلاقة :

ومن هذه العلاقة يمكن الحصول على كل من K,Nm.

المواد المستخدمة:

1. حمض خليك (0.5M)

2. هيدروكسيد الصوديوم (0.1M)

3. فحم حيواني منشط

دليل الفينول فيثالين

الأدوات المستخدمة :

1. خمس زجاجات محاليل سعة 250 مل.

2. ورق ترشيح

.3 قمع ترشيح.

4. دورق مخروطی

5. سحاحة.

6. ماصة مدرجة سعة 10 مل.

خطوات العمل :

1- حضر في الزجاجات الخمس حجماً قدره 100مل من حمض الخليك وبتراكيز مختلفة لكل قارورة على النحو التالي :

M (0.2, 0.15, 0.12, 0.09, 0.06) M CH3COOH

2- أضف إلى كل زجاجة 100جم من الفحم ثم رج كل خمس دقائق حتى يحدث الاتزان أي بعد حوالي نصف ساعة.

3- رشح كل زجاجة في دورق آخر مع إهمال القطرات الأولى من الرشيح (3 مل) في زجاجات جديدة ونظيفة.

 4- عين عيارية ( تركيز) محلول الرشيح في كل زجاجة وذلك بأخذ 25مل مع نقطة من دليل الفينول فيثالين ووضعها في الدورق المخروطي ومعايرتها بواسطة محلول هيدروكسيد الصوديوم الموجود في السحاحة (Ma).

4- سجل النتائج في جدول كما يلي:

مواضيع ذات صلة

استخدام قياس الموصلية الكهربية لتعيين ثابت قابلية الذوبان للمواد شحيحة الذوبان

الامتزاز من المحاليل (امتزاز حمض الاوكساليك على الفحم الحيواني)

قاعدة الطور لنظام ثلاثي المكون من الماء والكحول والأستر

تطبيق قاعدة الطور على النظام الثنائي المكثف الماء والفينول

تعيين الوزن الجزيئي لمذاب في مذيب (من الخواص الجامعة للمحاليل)

تعيين طاقة تنشيط تفاعل كيميائي

تفاعل هلجنة الأسيتون باليود

التفكك الحفزي لفوق أكسيد الهيدروجين

تفاعل فوق الكبريتات مع اليوديد

تصبن خلات الايثيل في الوسط القلوي

تعيين كفاءة تيار الترسيب من قوانين فاراداي

تعيين الحرارة النوعية