1

المرجع الالكتروني للمعلوماتية

علم الكيمياء

تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير

التحاضير والتجارب الكيميائية

المخاطر والوقاية في الكيمياء

اخرى

مقالات متنوعة في علم الكيمياء

كيمياء عامة

الكيمياء التحليلية

مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية

التحليل النوعي والكمي

التحليل الآلي (الطيفي)

طرق الفصل والتنقية

الكيمياء الحياتية

مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية

الكاربوهيدرات

الاحماض الامينية والبروتينات

الانزيمات

الدهون

الاحماض النووية

الفيتامينات والمرافقات الانزيمية

الهرمونات

الكيمياء العضوية

مواضيع عامة في الكيمياء العضوية

الهايدروكاربونات

المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية

التشخيص العضوي

تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية

الكيمياء الفيزيائية

مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية

الكيمياء الحرارية

حركية التفاعلات الكيميائية

الكيمياء الكهربائية

الكيمياء اللاعضوية

مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية

الجدول الدوري وخواص العناصر

نظريات التآصر الكيميائي

كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة

مواضيع اخرى في الكيمياء

كيمياء النانو

الكيمياء السريرية

الكيمياء الطبية والدوائية

كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية

الكيمياء الجنائية

الكيمياء الصناعية

البترو كيمياويات

الكيمياء الخضراء

كيمياء البيئة

كيمياء البوليمرات

مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية

الكيمياء الاشعاعية والنووية

علم الكيمياء : الكيمياء الفيزيائية : مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية :

قانون الغاز المشترك: الضغط والحجم ودرجة الحرارة.

المؤلف:  John T. Moore, EdD

المصدر:  Chemistry Essentials For Dummies

الجزء والصفحة:  ص 172

11-7-2020

2919

قانون الغاز المشترك: الضغط والحجم ودرجة الحرارة.
يمكنك الجمع بين قانون بويل وقانون تشارلز وقانون جاي-لوساك في معادلة واحدة للتعامل مع المواقف التي تتغير فيها خواص غازية أو حتى ثلاثة. صدقني ، لا تريد مني أن أريك بالضبط كيف يتم ذلك ، ولكن النتيجة النهائية تسمى قانون الغاز المشترك ، ويبدو كما يلي:


P1V1 / T1 = P2V2 / T2


P هو ضغط الغاز (atm ، mm Hg ، torr ، وهكذا) ، V هو حجم الغاز (في الوحدات المناسبة) ، و T هي درجة الحرارة (في Kelvin). يمثل 1 و 2 للشروط الأولية والنهائية ، على التوالي. لا تزال كمية الغاز ثابتة: لا يتم إضافة غاز ، ولا تسرب غاز. هناك ستة على سبيل المثال ، لنفترض أن بالون الطقس الذي يبلغ حجمه 25.0 لتر عند ضغط ضغط جوي 1.00 ودرجة حرارة 27 درجة مئوية يُسمح له بالارتفاع إلى ارتفاع حيث يكون الضغط 0.500 ضغط جوي ودرجة الحرارة -33 درجة مئوية. ما هو الحجم الجديد للبالون؟
قبل التعامل مع هذه المشكلة ، افعل القليل من التفكير. درجة الحرارة تتناقص ، لذا يجب أن يتسبب ذلك في انخفاض الحجم (قانون تشارلز). ومع ذلك ، فإن الضغط ينخفض ​​أيضًا ، مما قد يؤدي إلى تمدد البالون (قانون بويل). يتنافس هذان العاملان ، لذا في هذه المرحلة ، لا تعرف أيهما سيفوز.
أنت تبحث عن الحجم الجديد (V2) ، لذا أعد ترتيب قانون الغاز المدمج للحصول على المعادلة التالية (بضرب كل جانب في T2 وقسمة كل جانب على P2 ، مما يضع V2 في حد ذاته على جانب واحد):


[P1V1T2] / [P2T1] = V2
الآن حدد كمياتك:

P1 = 1.00 ضغط جوي ؛ V1 = 25.0 لتر ؛ T1 = 27 درجة مئوية + 273 = 300. ك
P2 = 0.500 ضغط جوي ؛ T2 = –33 درجة مئوية + 273 = 240. ك
استبدل القيم الآن لحساب الإجابة التالية: V2 = [(1.00 atm) (25.0 L) (240. K)] / [(0.500 atm) (300. K)] =
40.0 لتر نظرًا لزيادة الحجم بشكل عام في هذه الحالة ، كان لقانون بويل تأثير أكبر من قانون تشارلز.

 

EN

تصفح الموقع بالشكل العمودي