

علم الكيمياء

تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير

التحاضير والتجارب الكيميائية

المخاطر والوقاية في الكيمياء

اخرى

مقالات متنوعة في علم الكيمياء

كيمياء عامة


الكيمياء التحليلية

مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية

التحليل النوعي والكمي

التحليل الآلي (الطيفي)

طرق الفصل والتنقية


الكيمياء الحياتية

مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية

الكاربوهيدرات

الاحماض الامينية والبروتينات

الانزيمات

الدهون

الاحماض النووية

الفيتامينات والمرافقات الانزيمية

الهرمونات


الكيمياء العضوية

مواضيع عامة في الكيمياء العضوية

الهايدروكاربونات

المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية

التشخيص العضوي

تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية


الكيمياء الفيزيائية

مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية

الكيمياء الحرارية

حركية التفاعلات الكيميائية

الكيمياء الكهربائية


الكيمياء اللاعضوية

مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية

الجدول الدوري وخواص العناصر

نظريات التآصر الكيميائي

كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة


مواضيع اخرى في الكيمياء

كيمياء النانو

الكيمياء السريرية

الكيمياء الطبية والدوائية

كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية

الكيمياء الجنائية


الكيمياء الصناعية

البترو كيمياويات

الكيمياء الخضراء

كيمياء البيئة

كيمياء البوليمرات

مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية

الكيمياء الاشعاعية والنووية
Dipole–induced-dipole interactions
المؤلف:
Peter Atkins، Julio de Paula
المصدر:
ATKINS PHYSICAL CHEMISTRY
الجزء والصفحة:
633
2025-12-15
477
Dipole–induced-dipole interactions
A polar molecule with dipole moment µ1 can induce a dipole µ2* in a neighbouring polarizable molecule (Fig. 18.6). The induced dipole interacts with the permanent dipole of the first molecule, and the two are attracted together.
where α2 ′ is the polarizability volume of molecule 2 and µ1 is the permanent dipole moment of molecule 1. Note that the C in this expression is different from the C in eqn 18.23 and other expressions below: we are using the same symbol in C/r6 to emphasize the similarity of form of each expression. The dipole–induced-dipole interaction energy is independent of the temperature because thermal motion has no effect on the averaging process. Moreover, like the dipole–dipole interaction, the potential energy depends on 1/r6: this distance dependence stems from the 1/r3 dependence of the field (and hence the magnitude of the induced dipole) and the 1/r3 dependence of the potential energy of interaction between the permanent and induced dipoles. For a molecule with µ = 1 D (such as HCl) near a molecule of polarizability volume α′=10 × 10−30 m3 (such as benzene, Table 18.1), the average interaction energy is about −0.8 kJ mol−1 when the separation is 0.3 nm.
Fig. 18.6 (a) A polar molecule (purple arrow) can induce a dipole (white arrow) in a nonpolar molecule, and (b) the latter’s orientation follows the former’s, so the interaction does not average to zero.
الاكثر قراءة في مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
اخر الاخبار
اخبار العتبة العباسية المقدسة
الآخبار الصحية

قسم الشؤون الفكرية يصدر كتاباً يوثق تاريخ السدانة في العتبة العباسية المقدسة
"المهمة".. إصدار قصصي يوثّق القصص الفائزة في مسابقة فتوى الدفاع المقدسة للقصة القصيرة
(نوافذ).. إصدار أدبي يوثق القصص الفائزة في مسابقة الإمام العسكري (عليه السلام)