علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
Finding formulas of compounds
المؤلف: John T. Moore, EdD
المصدر: Chemistry Essentials For Dummies
الجزء والصفحة: p 129
23-1-2017
1813
Finding formulas of compounds
You can use the mole concept to calculate the empirical formula of a compound using the percentage composition data for that compound — the percentage by weight of each element in the compound. (The empirical formula indicates the different types of elements in a molecule and the lowest whole-number ratio of each kind of atom in the molecule).
When I try to determine the empirical formula of a compound, I often have percentage data available. The determination of the percentage composition is one of the first analyses that a chemist does in learning about a new compound. Here’s how to find an empirical formula using moles and the percentages of each element:
1. Assume you have 100 grams of the compound so you can use the percentages as weights; then convert the weight of each element to moles.
For example, suppose you determine that a particular compound has the following weight percentage of elements present: 26.4 percent Na, 36.8 percent S, and 36.8 percent O. Because you’re dealing with percentage data (amount per hundred), assume that you have 100 grams of the compound so you can write the percentages as weights. Then convert each mass to moles, like this:
2. Write the empirical formula, changing subscripts to whole numbers if necessary.
Now you can write an empirical formula of Na1.15S1.15O2.30. Your subscripts have to be whole numbers, so divide each of these by the smallest, 1.15, to get NaSO2. (If a subscript is 1, it’s not shown.) You can then calculate a weight for the empirical formula by adding together the atomic masses on the periodic table of one sodium (Na), one sulfur (S) and two oxygen (O). This gives you an empirical formula weight of 87.056 grams.