المرجع الألكتروني للمعلوماتية
القرآن الكريم وعلومه
العقائد الإسلامية
الفقه وأصوله 
الرجال والحديث 
سيرة الرسول وآله 
علوم اللغة العربية 
الأدب العربي 
الأسرة والمجتمع 
الأخلاق والأدعية 
التاريخ 
الادارة والاقتصاد 
علم الفيزياء 
علم الكيمياء 
علم الأحياء 
الرياضيات 
الهندسة المدنية 
الزراعة 
الجغرافية 
القانون 
اللغة الأنكليزية 
الأخبار 
الإعلام 
مكتبة الصور 
أقلام بمختلف الألوان 
إضاءات
مفتاح
أجوبة الإستفتاءات الشرعية
وثائقيات
علم الكيمياء
الكيمياء التحليلية
الكيمياء الحياتية
الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع اخرى في الكيمياء
الكيمياء الصناعية | قواعد قوية: أيونات الهيدروكسيد |
 2989
 05:50 مساءً
التاريخ: 17-7-2020 |
المؤلف : John T. Moore, EdD 
الكتاب أو المصدر : Chemistry Essentials For Dummies 
الجزء والصفحة : ص 148|
أقرأ أيضاً
التاريخ: 7-9-2020
914
التاريخ: 23-7-2020
842
التاريخ: 10-11-2020
4044
التاريخ: 27-7-2020
907
|
قواعد قوية: أيونات الهيدروكسيد
القواعد القوية هي تلك المركبات التي تتفكك تمامًا في الماء ، مما ينتج عنها بعض الكاتيونات وأيون الهيدروكسيد. إنه أيون الهيدروكسيد الذي نشير إليه عادة باسم القاعدة ، لأنه هو ما يقبل البروتون. حساب تركيز أيون الهيدروكسيد هو أمر بسيط حقًا. افترض أن لديك محلول NaOH 1.5 M (1.5 mol / L). يتفكك هيدروكسيد الصوديوم ، والملح تمامًا (ينكسر) إلى أيونات:
NaOH → Na+ + OH–
إذا بدأت بـ 1.5 مول / لتر NaOH ، فلديك نفس تركيز الأيونات:
[Na +] = 1.5 و [OH–] = 1.5
|
|
|
|
دراسة تحدد أفضل 4 وجبات صحية.. وأخطرها
|
|
|
|
|
|
|
العتبة العباسية تستعدّ لتكريم عددٍ من الطالبات المرتديات للعباءة الزينبية في جامعات كركوك
|
|
|
