يمكن استنتاج العلاقة بين الجهد القياسي ( °E ) وثابت الاتزان ( Keq ) على أساس معادلة التأكسد والاختزال العامة التالية :

وتفيد هذه المعادلة أن المتفاعل الأول في حالة تأكسده ( ₎₁Ox₍ ) يتفاعل . مع المختزلة للمتفاعل الثاني ( ₍₂₎ Red ) ليعطي الحالة المختزلة للمتفاعل الأول ( _{( 1 )}Red ) والحالة المؤكسدة للمتفاعل الثاني ( ₍₂₎OX ) وتفاعـــــــلا نصفي الخلية هما :

وبتطبيق معادلة نرنست علي تفاعلات أنصاف الخلية عند 25 °م

وفي تفاعلات الأكسدة والاختزال فإن الاتزان الكيميائي يصحبه اتزان كهربائي ؛ أي أن جهد نصف خلية التأكسد يساوي جهد نصف خلية الاختزال .

وعليه يمكن حساب ثابت الاتزان لتفاعل الخلية بمعرفة جهدها القياسي تذكر أن قيمة Keq يجب أن تساوي الوحدة أو تكون أكبر منها ؛ لكي يكون التفاعل تلقائياً في الاتجاه المكتوب .