هناك خواص جامعة لكل من المركبات الأروماتية وهي كما يلـ يلي: - أن يحتوي المركب الأروماتي على شكل حلقي يحتوي على سحابة في مسار دائري من الكترونات باى اللاموضعية فوق وتحت مستوى الحلقة ناتجة عن تداخل بين الالكترونات الموجودة في مداراتp المتجاورة. بمعنى آخر لكي نحصل على سحابة الكترونية في مسار دائري يجب أن لا تكون الذرات في الحلقة مفصولة بذرة كربون مشبعة.

 - لكي يحصل أقصى تداخل بين مدارات P يجب أن تقع ذرات المركب الأروماتي على مستوى واحد.

- تؤدى هذه السحابة من الكترونات باى اللاموضعية إلى ثبات الحلقة الأروماتية وبالتالي فإن الحلقة ذات الصفة الأروماتية تخضع لتفاعلات الاستبدال بدلاً من تفاعلات الإضافة التي بدورها تؤدي إلى تخريب الصفة الأروماتية.يجب أن تحتوي السحابة الالكترونية على مجموع (2 + 4n) الكترونات باي حيث= n  0,1,2,3,4.....الخ , أي أنه يجب أن تحتوي على أعداد خاصة من هذه الالكترونات مثل 2، 6 ,10وهكذا حتى يكون المركب أروماتيا، وتسمى هذه القاعدة بقاعدة هوكل Huckel نسبة إلى مكتشفها وهي تعتمد على ميكانيكا الكم , ففي حالة جزىء البنزين مثلاً نعتبر n يساوى واحد وبالتالي يصبح القانون 6 = 2 + (4n) وهذا ينطبق على عدد الكترونات باي في حلقة البنزين حيث أنه يوجد ستة الكترونات باى ويمكن تطبيق هذه القاعدة على المركبات الأروماتية التي تشمل أكثر من حلقة بنزين كالنفثالين (عشرة الكترونات باى والانثراسين (أربعة عشر الكترون باى). وكذلك فإن المركبات غير المتجانسة مثل البيرول والأندول وغيرها تعتبر أروماتية مثلها مثل البنزين في خواصه. كما أن قاعدة هوكل تنطبق عليه حيث أن البيرول مثلاً يحتوى على سته الكترونات باى أربعة منها على مدارات 2p لذرات الكربون الأربع واثنان على مدار 2p للذرة غير المتجانسة.

من جهة أخرى نجد أن مركب السيكلــــــو أو كتانتراثين cyclooctatetraene الذي يحتوى على ثمانية الكترونات باى يعتبر مركباً غير أروماتي لأن قاعدة هوكل لا تنطبق عليه حيث أنه لا يوجد عدد صحيح يمكن تعويضه على الرمز n لكي نحصل على العدد ثمانية طبقاً للقاعدة 2 + 4n. لذلك نجد أن جزىء السيكلو أو كتانتراثين يتفاعل مع البروم وبرمنجنات البوتاسيوم بالإضافة كما في حالة الأوليفينات. وقد بينت الأشعة السينية أن ذراته لا تقع على مستوى واحد وكما نعرف أنه شرط أساسي للمركبات الأروماتية أن تقع ذراتها على مستوى واحد