تتميز الرابطة بين الأكسجين والهيدروجين في مجموعة الهيدروكسيل بالقطبية ( O - H-). وتنعكس قطبية هذه الرابطة على الخواص الفيزيائية لأفراد طائفة الكحولات فعندما نقارن درجات غليان الكحولات مع درجات غليان الهيدروكربونات المقاربة لها تقريباً، في الأوزان الجزيئية، نجد أن الكحولات تغلي عن درجات أعلى بكثير. على سبيل المثال يغلي 1 - بروبانول (وزنه الجزيئي، 60) عند درجة 97م بينما نجد أن البيوتان النظامي وزنه الجزيئي، 58) يغلي عند درجة الصفر المئوي .

لجزيئات الكحولات القدرة على انشاء روابط هيدروجينية مع بعضها البعض إذ تتجمع هذه الجزيئات وفقاً للآتي:

وهذا الترابط الهيدروجيني هو السبب المباشر في ارتفاع درجات غليان الكحولات , تذوب الكحولات البسيطة في الماء بأي نسبة (جدول 7 ـ 1) وابتداء من الفرد الرابع غير المتفرع فإن الذوبانية في الماء تقل تدريجياً بازدياد عدد ذرات الكربون في جزيء الكحول. فالكحولات ذات السلسلة الهيدروكربونية الطويلة نجد أنها أكثر شبها بالهيدروكربونات. ويبين الجدول 7 - 1 الخواص الفيزيائية لبعض الكحولات.

جدول 7 - 1 الخواص الفيزيائية لبعض الكحولات

تذوب الايثرات جزئياً في الماء خاصة تلك التي تتكون جزيئاتها من ذرات كربون قليلة، ويرجع ذلك إلى إمكانية تكوين رابطة هيدروجينية بين هيدروجين الماء وأكسجين الايثر كما أنها تذوب في معظم المركبات العضوية، ويعتبر كل من ثنائي ايثيل ايثر ورباعي هيدروفيوران (THE) من أكثر المذيبات الأيثرية العضوية استخداماً في المختبرات.