• الأحماض متعددة القاعدیة مع قاعدة قویة:
• معنى أحماض متعددة القاعدیة ؟
• عبارة عن الأحماض الهیدروجینیة التي تحتوي على أكثر من ذرة هیدروجین أي تحتوي على أكثر من بروتون ومنها الأحماض القویة والضعيفة من حمض الكبریتیك H₂SO₄ حمض قوي  حمض الفوسفوريك حمض ضعیف H₃PO₄ و حمض الكربونيك حمض ضعيف  H₂CO₃.  ومن المعلوم أن الأحماض الضعیفة المتعددة القاعدیة تتفكك على مراحل متتابعة ، ومن أكثر الأمثلة التي  توضح ذلك تفكك حمض الفوسفوريك H₃PO₄  ، أما في حالة الأحماض المتعددة القاعدة القویة فإن تفككها یتم على مرحلة واحدة ، وهذا بدروه لا یؤثر على طبیعة منحنیات المعایرة والتي یكون شكلها مماثلاً لما هو علیه في حالة الأحماض الأحادیة القاعدیة ، كما سلف و وضحنا في معایرة حمض HCl مع NaOH  فإن نقطة التكافؤ واحدة ، وحمض H₂SO₄ حمض تنائي القاعدیة ومنحنى معایرته لا یتأثر لأنه حمض قوي وله نقطة تكافؤ واحدة أما في حالة حمض الفوسفوریك H₃PO₄ العدید القاعدیة وهو حمض ضعیف فإن شكل منحنى المعایرة سيتأثر بالقیم النسبیة لثوابت التفكك ومعروف أن هذا الحمض یتفكك على ثلاثة مراحل لكل مرحلة ثابت تفكك خاص به وعند قیمة pH   تختلف من مرحلة إلى أخرى والمعادلات التالیة توضح ذلك:

• الحمض عند المعایرة مع قاعدة قویة مثل  KOH أو NaOH كأنه مخلوط من ثلاثة أحماض أحادیة القاعدیة وعلیه فنتوقع وجود ثلاثة نقاط تكافؤ وثلاثة قفزات معایرة والشكل یوضح منحنى معایرة  حمض H₃PO₄  مع قاعدة  NaOH :

​

• خلال منحنى المعایرة نلاحظ الآتي:

1. تقع نقطة التكافؤ الأولى عند 4.6 =pH ، و تقع نقطة التكافؤ الثانیة عند 9.7=pH    أما بالنسبة لنقطة التكافؤ الثالثة فهي غیر واضحة بشكل تقريبي یمكن أن توجد عند12.6=pH
2. نلاحظ بشكل عام أن جمیع الانحناءات لیست حادة وبخاصة الثاني والثالث وهذا بدوره یؤثر على اختیار الدلیل المناسب لهذه المعایرة وخاصة المرحلة الثالثة التي یبدو فیها منحنى التعادل منبسطا وعلیه فأن كل أدلة الحموضة والقلویة غیر مناسبة لانه لایوجد دلیل له مدي عمل تقع فیه نقاط التكافؤ الثلاثة لحمض الفوسفوریك