الصيغة الاختبارية Empirical formula

نستطيع، بمعرفتنا نسب تشكيل (تكوين) المركب، حساب الصيغة المحملة: إنما الصيغة الأبسط التي تظهر الأعداد النسبية لمختلف أنواع الذرات في الجزيء. فمثلاً، يوجد في 100 غ من الميثان (اعتبرت للتسهيل)، 74.9 غ من الكربون و 24.9 غ من الهيدروجين، طبقاً لنتائج التحليل الكمي. إذا قسمنا كل مقدار من المقادير السابقة على الوزن الذري الموافقة نحصل على عدد ذرات كل عنصر.

طالما أن جزيئا من عنصر واحد يحوي نفس العدد من الذرات مثل جزيء من أي عنصر آخر، نعلم الآن العدد النسبي للكربون والهيدروجين (لذراتهما) في الميثان: (C_6.24H_24.7). لنتحول الى الأرقام الأبسط، فنجد الصيغة المجملة (CH4) للميثان.

مسألة : احسب النسب المئوية، ومن ثم الصيغة الاختبارية لكل من المركبات التميكانيكية: (أ) يؤدي حرق 3.02 غ من مركب الى 8.86 غ من ثنائي أكسيد الكربون والى 5.43 غ من الماء. (ب) يؤدي حرق 8.23 غ من مركب الى 9.26 غ من ثنائي أكسيد الكربون والى 3.94 غ من الماء، ونحصل على تحليل عينة 5.32 غ من نفس المركب وفق طريقة (كاريوس) على (13.49mg) من كلوريد الفضة.