تأكسد الخارصين : نار ودخان Oxidation Of Zinc Fire And Smoke:

تضاف نقطة من الماء الى كومة من الكيماويات في طبق تبخير، وبعد ثواني قليلة فان لهب ازرق شديد مع دخان سوف ينتج.

الطريقة :                               

البس النظارات الواقية واعمل العرض مع غطاء راس وقناع، واجعل طفاية الحريق قريبة منك.

1. اخلط (بدون طحن) نترات الأمونيوم وكلوريد الأمونيوم بنسبة 1:4 ليعطي مخلوط يملأ نصف طبقة التبخير.
2. رش كمية كافية من غبار الزنك على المخلوط لتغطية السطح بخفة.
3. اضف حوالي 3 نقاط من نقاطة الماء حتى يكون الماء على جانب الطبق.
4. ابتعد عن المخلوط ان اللهب وحرارة شديدة سوف ينتج يمكن ان يتكون شرار متناثر ولذلك ابعد الطلبة على الأقل 5 أقدام عن مكان التجربة.
5. أذب المادة المتبقية الصلبة في الماء ورشحها. ارم الراشح في المصرف وضع المادة الصلبة المتبقية من الترشيح في وعاء المناسب.

التفاعلات :

ان أيون الكلور Cl^- من NH₄Cl (كلوريد الأمونيوم) يعمل كحافز عند تحلل نترات الأمونيوم NH₄NO₃

ينتج الماء من التفاعل المسبب لتحليل NH₄NO₃، وهذا يسمح بأكسدة الخارصين، التفاعل العام يكون تقريباً على النحو التالي :

أفكار تعليمية :

ملاحظات :

1. المواد الكيميائية في هذا التفاعل تمثل خليط من عوامل الأكسدة والاختزال، والماء يعمل كحافز.
2. هذا التفاعل ينتج سحابة كثيفة من ZnO (s)... ويمكن إضافة بلورات قليلة من اليود لإنتاج دخان ارجواني اللون قم بهذا العمل مع غطاء الراس.
3. التفاعل هو حراري قوي.
4. خصائص النترات المؤكسدة تعرض في هذا التفاعل.