تالق (تلالؤ) في الأكسجين النقي : Sparkler in Pure Oxygen:

يتولد الأكسجين بسرعة ويجمع بإزاحة الماء. يحصل التالق او اللالاة بإضافة صوف الصلب المحترق في الأكسجين في القارورة.

الطريقة :

• ارتدي القفازات الواقية.

1. بعناية اخلط قليل من ملاعق مملوءة بكلورات البوتاسيوم مع 1/4 ملعقة من ثاني أكسيد المنجنيز في كاس لا تطحن الخليط.
2. ضع الخليط في انبوبة اختبار بايركس كبيرة ونظيفة ومثبت عليه غطاء (مطاطي) وضع فيه أنبوب زجاجي طويل منحني.
3. وعاء يحوي ماء وقارورة مقلوبة سعة 500 مل مملوءة بالماء لجمع الغاز.
4. سخن المخلوط في أنبوب الاختبار ولاحظ انطلاق غاز الاكسجين.
5. بعد انطلاق الغاز والهواء من أنبوب الاختبار لمدة 20 -30 ثانية ابدأ بجمع الأكسجين في القارورة تحت الماء.
6. عندما تملأ القارورة بالغاز غطها بقطعة مسطحة زجاجية (صحيفة زجاج) وارفعها من الماء.
7. ارفع الأنابيب من الماء قبل ان توقف تسخين أنبوب الاختبار.
8. احمل قطعة من الصوف الفولاذي واشعلها باللهب من موقد. وضعه فوراً في القارورة.
9. قارن بين احتراق الحديد في الهواء وفي الأكسجين وسرعة كل من ذلك.

التفاعلات :

• توليد الأكسجين هو تفاعل عادي للتحلل :

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

• حرق الحديد هو تفاعل عادي للتكوين (التوليد) وهو ينتج أكسيد الحديديك 

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

المواد :

1. يجب ان يكون كلورات البوتاسيوم طازج (حديث التصنيع).
2. ثاني أكسيد المنجنيز MnO₂.
3. صوف حديدي الفولاذي.

أفكار تعليمية :

1. انه موقف مناسب ليشاهد الطلبة تولد غاز الأكسجين مع ان هذه الطريقة صعبة في اعتبار ان الطلبة يمكن عملها ان الكلورات عامل مؤكسد قوي ويمكن ان يتبخر في وجود أي مادة عضوية. لا تمزج الكلورات باي مادة عدا ثاني أكسيد المنجنيز.
2. عندما يتم جمع غاز الأكسجين ارفع الأنبوب من الماء قبل ان تبدأ انبوبة الاختبار تبرد بحيث لا يدخل الماء الى داخل أنبوب الاختبار الساخن ويكسره؟
3. يمكن توليد الأكسجين أيضا بإضافة MnO₂ الى فوق أكسيد الهيدروجين تركيز 3% ويجمع الأكسجين بنفس الطريقة السابقة.