علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
Calculation of pH of a Solution of an Acid or Base
المؤلف:
Jerome L. Rosenberg and Lawrence M. Epstein
المصدر:
College Chemistry
الجزء والصفحة:
p 120
17-7-2017
1921
Calculation of pH of a Solution of an Acid or Base
In performing a calculation based on an acid or base ionization constant expression ,there are often many unknowns. Remember that in an algebraic problem involving multiple unknowns, one needs as many equations as there are unknowns. The equilibrium constant expression itself is one equation, and the Kw expression is always available. Two other types of equation are often useful: equations expressing conservation of atoms or groups of atoms, and an equation expressing the charge neutrality of the solution.
Example 1
Compute the pH and the concentrations of the various species present in a 0.10 M solution of formic acid, HCOOH.
The species present in this solution are HCOOH, HCO2-, H3O+, and OH-. With four unknowns, we need four equations: Equilibrium constant expressions:
Conservation of charge:
We expect the solution to be at least weakly acidic, which suggests that [OH-] << [H3O+] so that we can ignore [OH-] in Eq. (iv). Equations (iv) and (iii) give [H3O+] = [HCO2-] = x and [HCOOH] = 0.10 - x. We can
Substituting into the equilibrium constant expression,
Solving the quadratic equation gives x = 4.12 × 10-3 or -4.30 × 10-3. The negative root makes no sense and we conclude that [H3O+] = [HCO2-] = 4.12 × 10-3 M, [HCOOH] = 0.096 M, pH = 2.38. Equation (ii) then gives [OH-] = 2.43 × 10-12 M. Here x is not quite small enough to ignore compared with 0.10, but in other problems where Ka is smaller, it may be a reasonable approximation.
الاكثر قراءة في مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
اخر الاخبار
اخبار العتبة العباسية المقدسة

الآخبار الصحية
