الانتروبيا Entropy

‏يعتبر القانون الأول للديناميكا الحرارية قانون الطاقة. أما القانون الثاني للديناميكا الحرارية ، فهو قانون الإنتزوبيا ، وكل عملية تحدث في الطبيعة سواء كانت ميكانيكية أو كهربائية أو كيميائية ، أو بيولوجية يجب أن يتفق حدوثها ، وينسجم مع هذين القانونين .

 أنه عند انتقال الجسم من حالة لأخرى، فإن الفرق بين كمية الحرارة المضافة والشغل المبذول (Q-W) . ثابت ، ولا يعتمد على المسار من الحالة الأولى إلى الثانية . ولقد اعتبر هذا الفرق بانه يساوي التغير في الطاقة الداخلية للجسم في أثناء انتقاله من المحالة الأولى إلى الحالة الثانية .

‏ويمكن تعريف الإنتزوبيا بنفس الطريقة ، فلو أخذنا حالتين لنظام ما ، ويربط بين هاتين الحالتين عدة مسارات لعمليات منعكسة ، فإننا نجد انه عند قسمة كمية الحرارة عند كل نقطة على المسار على درجة الحرارة المطلقة للنظام عند تلك النقطة ، وجمعنا ناتج القسمة عند جميع نقاط المسار ، فإن هذا المجموع لا يتغير بتغير المسار، علما أن كمية الحرارة المضافة عبر المسار تختلف من مسار لآخر ، ونعبر عن نلك بالعلاقة الرياضية التالية :

………………(1)         

 ويسمى هذا المفهوم (الإنتروبيا) ، ويرمز له بالرمز (S‏) . وعليه فإن :

(2)........

وإذا كان التغير في الإنتروبيا بين الحالتين صغيراً جداً ، فإن العلاقة تصبح :

ووحده الإنتروبيا هي سعر / درجة مطلقة (Cal/°k) أو جول/ درجة مطلقة (Joule/°k) .