يأتي الخارصين بعد النحاس في الجدول الدوري حيث يمتلك في غلافه الخارجي الكترونين بالأوربيتال (S) بالأضافة الى أمتلاء الاوربيتال (3d) كلياً بالالكترونات  3d¹⁰ 4s^{2  (1)} .إن أوربيتال d)) ممتلئ في النحاس قد يفقد الكتروناً واحداً او الكترونين ليعطي معقدات او أيونات النحاس ذات التأكسد (I) او (II) وان هذه حالة غير معروفة في حالة الخارصين ولا توجد ادلة الا على وجود حالة التأكسد (II), اما الخارصين (I) فلا يمكن الحصول عليه بالظـروف الاعتيـادية ⁽²⁾,عـدا بعض مركبـات  ZnX , ZnH حيـث X   = , Br,Cl,F يظهرالزنك عادة العددين التناسقين اربعة وستة  المرافقين للترتيبين رباعي السطوح sp³  وثماني السطوح sp³ d² على التوالي ⁽³⁾.

------------------------------------------------------------------------------------------------

1- "كيمياء اللأعضوية العامة " الجزء الثاني  تاليف جي- اّي – دني  ترجمة عبد الاحد اوغسطين (1980).

  2- F.A.Cotton and G.Wilkinson,"Advanced Inorganic Chemistry" 3rd Ed,Interscience Publishers, New York. 338,505,802,830,                  836,855,864,844,884,890 and 911,(1972).

    3- B.J.Aylett,"The Chemistry of Zinc, Cadimium and Mercury" Pergamon Press, Oxford.207, (1975).