تصاحب التفاعلات الكيميائية انبعاث أو امتصاص حرارة عند التفاعل. دائماً عن حرارة التفاعل بوحدات المول فى موازنات الطاقة عند ويعبر حسابات نسب اتحاد المواد وذلك حتى يمكن تطبيقها مباشرة في معادلة التفاعل . فإذا تفاعل مثلا مول واحد من CaO عند درجة حرارة 291 ك مع مول واحد من CO₂ عند درجة حرارة 291 ك لانتاج مول واحد من CaCO₃ عند درجة حرارة 291 ك ، فالحرارة المنبعثة تساوي 182.422 جول  ويمكن التعبير عن ذلك : 182.422 جول + CaO + CO₂ = CaCO₃ ولو انعكس هذا التفاعل لوجب تزويد وسط التفاعل بحرارة قيمتها 182.422 جول قبل ان يتحلل مول واحد من CaCO₃ عند درجة 291 ك الى مول واحد من CaO ومول واحد من CO2 (كلاهما عند درجة حرارة 291 ك). لذا يمكن تعريف حرارة التفاعل، بصورة عامة  على أنها كمية الحرارة المنبعثة أو الممتصة عند حدوث التفاعل (مع اعتبار المواد المتفاعلة والناتجة في حالتها الاعتيادية عند درجة 291 ك وضغط بار واحد). القيم الحرارية للتفاعل مع محتوى الحرارة المحسوسة للمواد الداخلة الى الجهاز والخارجة منه، تشكل أساس معظم موازنات الطاقة في حسابات نسب اتحاد المواد ولتسهيل هذه الحسابات تختار دائماً درجة حرارة ملائمة يفرض عندها المحتوى الحراري مساوياً لصفر