علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
The ideal gas equation: Putting it all together
المؤلف: John T. Moore, EdD
المصدر: Chemistry Essentials For Dummies
الجزء والصفحة: p 169
31-1-2017
1216
The ideal gas equation: Putting it all together
If you take Boyle’s law, Charles’s law, Gay-Lussac’s law, and Avogadro’s law and throw them into a blender, turn the blender on high for a minute, and then pull them out, you get the ideal gas equation — a way of working in volume, temperature, pressure, and amount of a gas. The ideal gas equation has the following form:
PV = nRT
The P represents pressure in atmospheres (atm), the V represents volume in liters (L), the n represents moles of gas, the T represents the temperature in Kelvin (K), and the R represents the ideal gas constant, which is 0.0821 liters atm/K-mol.
Using the value of the ideal gas constant, the pressure must be expressed in atm, and the volume must be expressed in liters. You can calculate other ideal gas constants if you really want to use torr and milliliters, for example, but why bother? It’s easier to memorize one value for R and then remember to express the pressure and volume in the appropriate units.
Naturally, you’ll always express the temperature in Kelvin when working any kind of gas law problem. The ideal gas equation gives you an easy way to convert a gas from a mass to a volume if the gas is not at STP. For instance, what’s the volume of 50.0 grams of oxygen at 2.00 atm and 27.0°C? The first thing you have to do is convert the 50.0 grams of oxygen to moles using the molecular weight of O2: (50.0 grams) • (1 mol/32.0 grams) = 1.562 mol
Now take the ideal gas equation and rearrange it so you can
solve for V:
PV = nRT
V = nRT/P
Add your known quantities to calculate the following answer:
V = [(1.562 mol) • (0.0821 L atm/K-mol) • (300 K)]/ 2.00 atm = 19.2 L