نجد أن المركبات العضوية عموماً تكون ذات أبعاد ثلاثية بمعنى انه لا تقع جميع الذرات المكونة في مستوي واحد وهذا ينشا بسبب كون ذرات الكربون المشبعة ( بمعنى الروابط مع أربع ذرات أخرى ) عوضت بـشكل رباعي السطوح كما هو موضح في الشكل التالي  :

كما إن المركبات المتماثلة فقط مثل الميثان وربـاعي كلوروميثـان تكون تماماً بشكل رباعي السطوح وتكون قيمة كل من الزوايـا التـي بـين الروابط تساوي (109.5°) وفي مركبات مثل البروبان وثلاثي كلورو ميثـان تشذ الزوايا بين الروابط قليلاً عن القيمة .

  ويعتقد بأن سبب هذا يرجع إلي وجود مجاميع ترغم بعـض الروابط علي الاتساع وتعتمد أطوال الروابط علي :

 - 1 طبيعة الرابطة                                             2-  الذرات المترابطة

بحيث تكون الأطوال لنفس النوع من الذرات ثابتة تقريبـاً فمـثلاً    

الــروابط C-H ، C-C   و كذلك C-Cl تكـون (1.54° ، °1.9 ، 1.78°) بيكومتر على التوالي  وحيث إن وحدة أطوال الروابط تقاس

بالانجـستروم (°A) (  ^10-10 متر=°A ) وبمعرفة الزوايا بين الروابط وأطوال الروابط فقط يمكن بناء نموذج للجزيئات العضوية المعقدة نسبياً وتتوفر أنواع عديدة مـن النماذج الصناعية للجزيئات العضوية .