تقسم تفاعلات الكحولات إلى مجموعتين :

1- التفاعلات التي تتم بانشطار رابطة الأكسجين - هيدروجين ‎.‏

‏2- التفاعلات التي تتم بانشطار رابطة كربون - أكسجين ‎.‏

‏1- تفاعلات انشطار رابطة هيدروكسيل :

أ- التفاعل مع فلز الصوديوم :

تتفاعل الكحولات مع فلز الصوديوم أو البوتاسيوم لتتحول إلى الكوكسيدات الصوديوم مع تصاعد الهيدروجين كما يلي :

وللالكوكسيدات التي تعتبر قواعد أقوى قليلاً من أيون هيدروكسيد أهمية كبرى في تفاعلات الاستبدال النيوكليوفيلي وتفاعلات الحذف ضمن تحضير الايثرات والألكينات .

ويوضح التفاعل الذي سبق أن الكحولات أحماض ضعيفة ويعود ذلك إلى قطبية رابطة أكسجين - هيدروجين التي تسمح بانطلاق ذرة الهيدروجين بصيغة بروتون . ولكن الكحولات أضعف حامضياً من الماء .

والسبب أن لمجموعات الألكيل في الكحولات تأثير حثي موجب ( 1+ ) فهي تطلق الكترونات في اتجاه ذرة الأكسجين لتزيد من سالبيتها الكهربية وبالتالي تقلل من سهولة انطلاق البروتون من مجموعة الهيدروكسيل .

ونتيجة لذلك يكون تفاعل فلز الصوديوم نشطاً أكثر في حالة الكحولات الأولية ؛ ونتيجة التأثير الحثي فإن الكحولات لا تتفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم أو البوتاسيوم المائي .

ب- تفاعل الكحولات مع كلو ربدات الأحماض والانهيدريدات :

تتفاعل الكحولات مع كلوريدات الأحماض في وسيط قاعدي ( مثل البيريدين ) وكذلك مع الانهيدريدات لتعطي أسترات كما يلي :

2- تفاعلات انشطار رابطة كربون - أكسجين :

عند معالجة الكحولات بأحماض قوية مثل حمض الكبريتيك أو حمض الفوسفوريك عند درجة حرارة 170 - 180° م يتم إزالة عناصر الماء ويتكون الألكين الأكثر ثباتاً كما بالمعادلات التالية :

أ- تفاعل الكحولات مع هاليدات الهيدروجبن :

تتفاعل الكحولات مع هاليدات الهيدروجين لتعطي هاليدات ألكيل :

ب- تفاعل الكحولات مع هاليدات الفوسفوروالكبريت :

ج- تفاعل الكحولات مع الأحماض الكربوكسيلبة:

تتفاعل الكحولات مع الأحماض الكربوكسيلية في وجود كمية حفزية من حمض الكبريتيك المركز أو غاز Hcl لتعطي الاسترات كما بالمعادلات التالية :

وتفاعل الاسترة تفاعل عكسي ، يمكن دفعه إلى اليمين بزيادة كميةالكحول المستخدم أو إزالة الماء الذي يتكون أثناء التفاعل.