نظرية التجربة: تتم هلجنة الأسيتون باليود في وسط حمضي حسب المعادلة:

ويعمل الحمض كمحفز للتفاعل ولا تعتمد سرعة التفاعل على تركيز اليود لأنه يدخل في خطوة سريعة ، وعندما يكون تركيز الأسيتون كبيراً جداً مقارنةً بتركيز اليود يصبح التفاعل تفاعلاً من الرتبة الصفرية x=kt   حيث X هو تركيز المادة الناتجة في زمن قدره t.

المواد المستخدمة:

1. أسيتون.

2- 10%خلات صوديوم.

3- 1 عياري حمض كبريتيك.

4- 0,1 عياري ثيوكبريتات الصوديوم.

5- 0,5جزيء / لتريود مذاب في 10% يوديد البوتاسيوم.

6. دليل النشا.

7- ماء مقطر.

الأدوات المستخدمة:

1- ماصة مدرجة سعة 25 مل.

2- سحاحة.

3- دورق معايرة سعة 250 مل.

4- زجاجة محاليل قارورة التفاعل) سعة 500 مل.

5- ساعة إيقاف.

6- مخبار مدرج سعة (250، 25مل)

خطوات العمل:

1- ضع الآتي في قارورة التفاعل : 25مل أسيتون و 10مل حمض الكبريتيك و 190 مل ماء مقطر ليصبح الحجم الكلي هو 225مل.

2- ضف إلى قارورة التفاعل 25 مل من محلول اليود ورج بشدة مع تشغيل الساعة .

3- اسحب بعد خمس دقائق من قارورة التفاعل 25مل وضعها في دورق المعايرة الذي يحتوي على 10مل من محلول خلات الصوديوم الذي يستخدم لإيقاف التفاعل ( ملاحظة لا توقف الساعة) وعلى دليل النشا.

4- عاير دورق المعايرة بمحلول الثيوكبريتات وسجل الحجم الذي يكافئ المتبقي من اليودV.

5- كرر الخطوة (4,3) ولكن على زمن (35.30.25.20.15.10) دقيقة.

6. للحصول على الحجم المكافئ لليود في بداية التفاعل (V) حضر محلولاً يحتوي على:

5 مل محلول اليود و 45 مل ماء مقطر ليصبح الحجم الكلي 50 مل

ثم اسحب 25مل من هذا المحلول وعايره بالثيوكبريتات ويكون حجمها V.

الحساب : للحصول على x نقوم بطرح V من _هV  

x=V. - V ضع النتائج في جدول ثم ارسم علاقة بين (V -ْV) و t ويكون الميل هو k.