نظرية التجربة : المعادلة التالية تعبر عن تفاعل الفوق كبريتات (البير كبريتات) مع اليوديد: K₂S₂O₈ + 2KI→ 2K₂SO₄ + I₂

هذا التفاعل يعتبر من الرتبة الثانية ولكن في حالة وجود تركيز كبير من اليوديد بالمقارنة مع فوق الكبريتات فإن كمية اليوديد المستهلكة في التفاعل تكون ضئيلة يمكن إهمالها وعلى ذلك يصبح معدل التفاعل معتمدا فقط على تركيز مادة واحدة هي فوق الكبريتات وبذلك يمكن اعتبار التفاعل السابق تحت هذه الظروف هو تفاعل من الرتبة الأولى ويعرف هذا النوع من التفاعلات بتفاعل الرتبة الأولى الكاذبة Pseudo-first order ، والمعادلة التي تعبر عن تفاعلات الرتبة الأولى هي:

حيث a هو التركيز الابتدائي لفوق الكبريتات X هي الكمية المتفاعلة من اليوديد أو اليود المتكون.

المواد المستخدمة:

1- يوديد البوتاسيوم (M0.2)

2-فوق كبريتات البوتاسيوم (M0.005)

3- ثيوكبريتات الصوديوم ( M0.01).

4- دليل النشا.

5- ماء مقطر بارد

الأدوات المستخدمة:

1- دورق تفاعل (زجاجة محاليل).

2- سحاحة.

3-دورق مخروطي.

4- ماصة مدرجة سعة 10 مل.

5- حمام مائي.

6- محرار.

7- مخبار سعة 50 مل.

8- ساعة إيقاف.

خطوات التجربة :

 1- انقل 50 مل من محلول يوديد البوتاسيوم (0.2 M) إلى زجاجة المحاليل ثم أضف إليها 50 مل من محلول فوق كبريتات البوتاسيوم وشغل ساعة الإيقاف مع غلق الزجاجة جيداً حتى لا يهرب اليود.

 2- بعد مرور 5 دقائق انقل بالماصة 10مل من مخلوط التفاعل إلى دورق مخروطي يحتوي على حوالي 20مل من الماء البارد ودليل النشا .

3- عاير اليود المتكون باستخدام ثيو كبريتات الصوديوم (0.01) حتى نقطة النهاية وسجل حجم ثيو كبريتات الصوديومVt  المكافئة لليود المتكون أي x

4- كرر الخطوتين السابقتين عندما يكون الزمن (35,30,25.20,15,10) دقيقة وما يقابلها من الحجم Vt.

5- بعد ذلك سخن الجزء المتبقي من مخلوط التفاعل إلى 60م ْ لمدة 15 دقيقة في حمام مائي مع ابقاء غطاء زجاجة المحاليل مغلقة ، ثم برد إلى درجة حرارة الغرفة.

6- اسحب 10 مل من مخلوط التفاعل وعايره مع ثيو كبريتات الصوديوم وسجل حجم Vα وهو الحجم المكافئ للتركيز الابتدائي a

الحسابات :

1- حيث إن (حجم الثيو كبريتات عند أزمنة t) يكافئ كمية فوق الكبريتات المتفاعلة x وVα (حجم ثيو كبريتات الصوديوم المكافئة للتركيز الابتدائي a) فإنه يمكن كتابة المعادلة التي تعبر عن تفاعل من الرتبة الأولى على النحو

2- سجل النتائج في جدول

3-ارسم العلاقة بين  المحور الصادي مع الزمن t (المحور السيني).

4- عين ميل الخط المستقيم الناتج ومنه احسب ثابت معدل سرعة التفاعل k .

Slope =2.303/ k 

5- أحسب زمن نصف العمر t1/2:

 t1/2=0.693/k

مواضيع ذات صلة

استخدام قياس الموصلية الكهربية لتعيين ثابت قابلية الذوبان للمواد شحيحة الذوبان

امتزاز حمض الخليك على الفحم الحيواني

الامتزاز من المحاليل (امتزاز حمض الاوكساليك على الفحم الحيواني)

قاعدة الطور لنظام ثلاثي المكون من الماء والكحول والأستر

تطبيق قاعدة الطور على النظام الثنائي المكثف الماء والفينول

تعيين الوزن الجزيئي لمذاب في مذيب (من الخواص الجامعة للمحاليل)

تعيين طاقة تنشيط تفاعل كيميائي

تفاعل هلجنة الأسيتون باليود

التفكك الحفزي لفوق أكسيد الهيدروجين

تصبن خلات الايثيل في الوسط القلوي

تعيين كفاءة تيار الترسيب من قوانين فاراداي

تعيين الحرارة النوعية